QUÍMICA - AGUA
Páginas: 3 (589 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
Química - Agua
¿Cuáles son las propiedades del agua?
Algunas propiedades generales interesantes del agua
El agua líquida parece estar formada por asociaciones de moléculas de 2, 3 y
hasta12 unidades de "H2O", estando dotada de una estructura tridimensional fluctuante,
mientras el hielo es una mezcla de cuatro isómeros distintos, compuestos a su vez de
diferente número demoléculas y/o con diferente estructura.
De densidad casi igual a la unidad (0,9999 g/cc a 20 ºC), su tensión superficial varía
con la temperatura, disminuyendo desde 75,5 din/cm a 0 ºC hasta un valornulo en el punto
crítico (aquél en que coexisten los tres estados físicos de la sustancia) así como con los
gases disueltos y con la presencia de otras sustancias en el agua.
Es poco compresible,teniendo una alta capacidad calorífica con un mínimo entre 34
y 35 ºC. Esto actúa como bomba de calor en la regulación del clima de la Tierra, actuando
los océanos como termostatos realizando untránsito reversible de energía desde las aguas
cálidas hacia las zonas frías.
La conductividad eléctrica del agua pura es muy baja (≈0,05x10-6 Ohm-1xcm-1)
incrementándose con la disolución deelectrolitos, más cuánto más disociado esté aquél.
Conductividad y contenido salino de un agua natural fluyente (ríos, arroyos) suele ir
incrementándose a través de su recorrido sobre el terrenopor disolución de especies.
Además, el agua posee una alta reactividad que se pone de manifiesto en
su poder de disolución de materiales. Un proceso de disolución implica el cambio en
propiedadesfísicas y químicas de la disolución ya constituida, con respecto tanto al soluto
como al propio disolvente. Así, el ataque químico del líquido a las rocas y minerales en un
medio natural, el cualse puede producir de diferentes formas:
(a)HIDRATACIÓN, o penetración del agua dentro de la red reticular del cristal,
formando compuestos químicos denominados "hidratos" (p.e., el CaSO4)....
¿Cuáles son las propiedades del agua?
Algunas propiedades generales interesantes del agua
El agua líquida parece estar formada por asociaciones de moléculas de 2, 3 y
hasta12 unidades de "H2O", estando dotada de una estructura tridimensional fluctuante,
mientras el hielo es una mezcla de cuatro isómeros distintos, compuestos a su vez de
diferente número demoléculas y/o con diferente estructura.
De densidad casi igual a la unidad (0,9999 g/cc a 20 ºC), su tensión superficial varía
con la temperatura, disminuyendo desde 75,5 din/cm a 0 ºC hasta un valornulo en el punto
crítico (aquél en que coexisten los tres estados físicos de la sustancia) así como con los
gases disueltos y con la presencia de otras sustancias en el agua.
Es poco compresible,teniendo una alta capacidad calorífica con un mínimo entre 34
y 35 ºC. Esto actúa como bomba de calor en la regulación del clima de la Tierra, actuando
los océanos como termostatos realizando untránsito reversible de energía desde las aguas
cálidas hacia las zonas frías.
La conductividad eléctrica del agua pura es muy baja (≈0,05x10-6 Ohm-1xcm-1)
incrementándose con la disolución deelectrolitos, más cuánto más disociado esté aquél.
Conductividad y contenido salino de un agua natural fluyente (ríos, arroyos) suele ir
incrementándose a través de su recorrido sobre el terrenopor disolución de especies.
Además, el agua posee una alta reactividad que se pone de manifiesto en
su poder de disolución de materiales. Un proceso de disolución implica el cambio en
propiedadesfísicas y químicas de la disolución ya constituida, con respecto tanto al soluto
como al propio disolvente. Así, el ataque químico del líquido a las rocas y minerales en un
medio natural, el cualse puede producir de diferentes formas:
(a)HIDRATACIÓN, o penetración del agua dentro de la red reticular del cristal,
formando compuestos químicos denominados "hidratos" (p.e., el CaSO4)....
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