Química

UNIVERSIDAD ARTURO PRAT
IQUIQUE - CHILE
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

INFORME DE LABORATORIO

“SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS”

Integrantes :Yassets Egaña Peña
Daniela Cegarra macías
Carrera : Ingeniería Civil Ambiental
Asignatura : Química II
Profesor(a) : Celia Torres Quezada







29 de noviembre de 2012Objetivos:

* Probar ciertos grados de solubilidades de los compuestos orgánicos que utilizaremos en este laboratorio.
* Comparar cada grado de solubilidad en diferentes solventes líquidos, polares y apolares.
* Comprender el por qué de la solubilidad de los compuestos en cada solvente líquido.
.
Parte experimental

Materiales:

* Tubos de ensayo.
* Espátula.
* Pipetagraduada.
* Piseta.
* Gradilla.
* Pro-pipeta

Reactivos y Soluciones:

* Cloruro de Sodio.
* Tetracloruro de Carbono.
* Etanol.
* Ciclohexano.
* Agua destilada.
* Naftaleno.
* Azúcar.

Resultados

Solubilidad Frente a solventes polares

Experimento 3.1.a (con agua destilada)

Al agitar las soluciones, dos de estas se disolvieron en el agua lascuales fueron el cloruro de sodio y el azúcar, el naftaleno quedo intacto en el fondo del tubo, por lo cual podemos deducir que el cloruro de sodio y el azúcar son compuestos polares y el naftaleno es apolar.

Experimento 3.1.b (con agua destilada)

Al agitar el etanol con el agua se unificaron rápidamente, no así el tetracloruro de carbono y el ciclohexano que a pesar de agitarlos enérgicamentesolo se formaba una emulsión la cual se separaba rápidamente, otra observación es que el tetracloruro de carbono al separarse del agua se quedaba en el fondo del tubo mientras que el ciclohexano se quedaba en la superficie, todo esto por diferencias de densidades.
Con estos datos podemos afirmar que el único compuesto polar es el etanol y que el tetracloruro de carbono y ciclohexano sonapolares

Solubilidad frente a solventes apolares

Experimento 3.1.a (con tetracloruro)

En esta experiencia el único sólido que se disolvió fue el naftaleno, a pesar de haber agitado fuertemente los otros dos solutos(NaCl y azúcar) no se disolvieron quedando depositados en el fondo del tubo.

Experimento 3.1.b (con tetracloruro)

Los dos compuestos usados se disolvieron en este solvente, lointeresante de esta experiencia es que a pesar de que el etanol era polar se disolvió de igual manera, pues este tiene una parte apolar, lo cual le permite disolverse con solventes tanto polares como apolares.


Experimento 3.1.a (con ciclohexano)

Al igual que en el procedimiento anterior el único soluto sólido que se disolvió fue el apolar(naftaleno) quedando intactos en el fondo el clorurode sodio y el azúcar.

Experimento 3.1.b (con ciclohexano)

La única sustancia usada en esta experiencia fue el etanol, el cual se disolvió por la misma razón explicada anteriormente, pero al observarlo detenidamente se podía observar que no estaba disuelto en el solvente por completo.

Cuadro resumen de los experimentos 3.1.a y 3.1b con agua, tetracloruro de carbono y ciclohexano comosolventes.

Solventessolutos | agua | CCl4 | ciclohexano | Tipo de enlace del soluto |
NaCl | Soluble | Insoluble | Insoluble | Iónico |
Naftaleno | insoluble | Soluble | Soluble | Covalente apolar |
Azúcar | Soluble | Insoluble | Insoluble | Covalente polar |
CCl4 | Insoluble | ---------------------- | ---------------------- | Covalente apolar |
Etanol | Soluble | Soluble | Soluble |Covalente polar |
Ciclohexano | insoluble | Soluble | ---------------------- | Covalente apolar |

Para concluir las experiencias realizadas anteriormente, creo que los experimentos son apropiados para cumplir con el objetivo general que es comparar la solubilidad en solventes polares y apolares, ya que para confirmar la teoria no hay que tener un grado de conocimiento demasiado alto,...