quìmica organica

GUIA 3 EJERCICIOS
SOLUCIONES

MOLARIDAD:

1. ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa ( C6H12O6) que se preparó disolviendo 80g de glucosa hasta completar 300 ml? Masas atómicas: C = 12g, H = 1g, O =16g.
R = 1,48 n/l.

2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50g de urea,(Mm=60g/n)
ensuficiente agua, hasta completar 850 ml de solución? R = 0,98 n/l

3. Calcule la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 5g de
Hipoclorito de sodio en agua hasta completar 900 ml de solución. . R = 0,07 n/l.

4. Se requiere preparar 25ml de una solución de concentración 0,043 n/l de ácido clorhídrico, a partir de ácido clorhídrico gaseoso. ¿Cuántos gramos de ácido se requieren?R = 0,039g.

5. Algunos sueros para enfermos son una disolución de sacarosa (C12H22O11) de concentración 0,146 mol/l. ¿Qué cantidad de sacarosa es necesaria para preparar 500ml de suero?
R = 24,97g.

6. Calcule la molaridad de una solución que ha sido preparada con 200ml dehipoclorito de sodio al 5 %m/v y suficiente agua hasta preparar 30 litros.
R = 0,0043 n/l


7. Calcule la cantidad de carbonato de sodio que se necesita para preparar 4 litros de solución al 15 %m/m cuya densidad es de 1,1g/ml. ¿Cuál será la molaridad? Masas atómicas:
C = 12g, Na = 23g, O = 16g. R = 660g, 1,56n/l.

8. Calcule losgramos de soluto que son necesarios para preparar la siguiente solución:
200ml de sulfato de sódio 0,5n/l. R = 14,2g.

9. Se tiene un litro de solución de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,84g/ml y concentración 18,4 n/l. ¿Cuál es la concentración de la solución en %m/m?. Masas atómicas: S = 32g, H = 1g, O = 16g. R = 98 %m/m

10. Se mezclan 200ml de solución de ácidoclorhídrico de concentración 10,17n/l, con 700ml de el mismo ácido de concentración 1n/l. Determine la concentración molar de la solución resultante. R = 3,038 n/l.

MOLALIDAD

1. Se prepara una solución disolviendo 18g de sulfato de potasio en 100ml de agua destilada.
Determine la concentración de la solución en n/kg. R = 1,033n/kg.

2. ¿Cuál es la molalidad de una solución quecontiene glucosa al 14% m/m. Masa molecular de la glucosa 180g/n?. R = 0, 93 n/kg
3. ¿Calcule la masa de soluto presente en 500 g de solvente en una solución de ácido clorhídrico al 10n/kg? R = 182,5g.

4. A 200 ml de una solución de Cloruro Férrico al 28% m/m, d= 1,45 g/ml se le agregan 30 g de la sal. ¿Cuál es la molalidad de la soluciónresultante?
R= 3,26 n/Kg
5. Calcule la molalidad de una solución que contiene una concentración al 10% m/m
de ácido oxálico( H2C2O4). Masas atómicas: H = 1g, C = 12g, O = 16g.
R = 1,23n/kg

FRACCIÓN MOLAR

1. Calcular la fracción molar dela siguiente mezcla 70g de agua oxigenada ( H2O2) en
700g de agua. Masas atómicas: H = 1g, O = 16g. R = Xsto= 0,05, Xste = 0,94.

2. Calcule la fracción molar de los componentes en las siguientes mezclas: a) Para 1 mol de cloruro de calcio en 100g de agua. Cl = 35,5, Ca = 40. R = Xsto = 0,15, Xste 0,84. b) Para una solución de ácido nítrico al 30% m/m disuelta en agua. Masasatómicas: N = 14g, H = 1, O = 16g. R = Xsto = 0,10, X ste = 0,89.

3. Calcule la fracción molar de 500g de solución de ácido sulfúrico al 25%m/m. Masas atómicas: S = 32g, O = 16g, H = 1g. R = Xsto = 0,056, Xste = 0,944.

4. Determine la fracción molar para 20g de metanol (CH3OH) en 90g de agua.
R = Xsto = 0,111, Xste = 0,889.

5. Calcular la fracción molar de...