Química Ácido Base.

Química ácido-base.
- La teoría de Arrhenius: Es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3. Base segúnArrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH-. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.
- La teoría de Brönsted-Lowry: Es todaespecie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química. Base según Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones. Segúnla definición de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, una reacción ácido base es un equilibrio químico que se puede expresar como:
HA + B <–> A(-) + HB(+)

- Concepto y escala de pH: El pH es el logaritmodecimal del inverso de la concentración de iones Hidronio (o el menos logaritmo decimal de la concentración de protones

- Problemática: Se dispone de una disolución 0,01M de ácido nítrico.Calcular su pH.

Cuadro descriptivo de elementos ácidos y básicos, según al pH.

| [H+] | pH | Ejemplo |
Ácidos | 1 X 100 | 0 | HCl |
| 1 x 10-1 | 1 | Ácido estomacal |
| 1 x 10-2 | 2 | Jugode limón |
| 1 x 10-3 | 3 | Vinagre |
| 1 x 10-4 | 4 | Soda |
| 1 x 10-5 | 5 | Agua de lluvia |
| 1 x 10-6 | 6 | Leche |
Neutral | 1 x 10-7 | 7 | Agua pura |
Bases | 1 x 10-8 | 8 |Claras de huevo |
| 1 x 10-9 | 9 | Levadura |
| 1 x 10-10 | 10 | Tums®antiácidos |
| 1 x 10-11 | 11 | Amoníaco |
| 1 x 10-12 | 12 | Caliza Mineral - Ca(OH)2 |
| 1 x 10-13 | 13 | Drano®|
| 1 x 10-14 | 14 | NaOH |

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E.A. «Simón Bolívar»
1ero. Cs «D»
Área: Matemática.
Docente: MagdielPineda.
República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E.A. «Simón Bolívar»
1ero. Cs «D»
Área: Matemática.
Docente: Magdiel Pineda.

Química...