Química 1. saeti

Química I

UNIDAD I

1. Materia
a) Materia
b) Leyes de conservación de la materia
c) Propiedades de la masa
d) Estados y formas de energía
e) Fenómenos físicos y químicos
f) Estados de agregación y cambios de estados de la masa

2. Estructura atómica
a) Moléculas y átomos
b) Radioactividad natural
c) Partículas subatómicasd) Modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria
e) Números cuánticos
f) Configuración electrónica

UNIDAD II

3. Tabla periódica
a) Tipo de elementos
b) Electrones de valencia
c) Tabla periódica larga
d) Propiedades periódicas de los elementos

4. Enlaces químicos
a) Fórmulas químicas
b) Tipos de enlaces químicos yregla del octeto
c) Enlace iónico o electrovalente
d) Enlace covalente, polar, no polar y coordinado
e) Enlace por puente de hidrógeno
f) Enlace metálico

UNIDAD III

5. Nomenclatura
a) Introducción y números de oxidación
b) Regla del octeto
c) Anhídridos
d) Óxidos
e) Hidróxidos
f) Ácidos
g) Sales
h) Hidrurosmetálicos
i) Principales reacciones de metales y no metales

QUIMICA I

UNIDAD I

1. Materia

Concepto Físico

a) En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad física que es parte del universo observable, tiene energía y es capaz de interaccionar con los aparatos de medida, es decir, es medible.
Clásicamente se consideraba que la materia tenía dos propiedades quejuntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad o discontinuidad que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas demateria tienen masa
Todos los cuerpos están formados por materia,  cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Pero no  todos ellos están formados por el mismo tipo de  materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de la que  está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede  dividirse hasta llegar a las moléculas que lo  componen. Estas partículas tan pequeñasson  invisibles a nuestros ojos, sin embargo, mantienen  todas las propiedades del cuerpo completo. A su  vez, las moléculas pueden dividirse en los  elementos simples que la forman, llamados  átomos.

b) Leyes de la conservación de la materia

Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química modernaque midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una reacción química, la suma de las masas de los reaccionantes es igual a la suma de lasmasas de los productos.
El mismo principio fue descubierto antes por Mijaíl Lomonosov, de manera que es a veces citado como ley de Lomonosov-Lavoisier, más o menos en los siguientes términos: La masa de un sistema de sustancias es constante, con independencia de los procesos internos que puedan afectarle. Sin embargo, tanto las teorías modernas como el mejoramiento de la precisión de las medidashan permitido establecer que la ley de Lomonosov-Lavoisier, se cumple sólo aproximadamente.
La equivalencia entre masa y energía descubierta por Einstein obliga a rechazar la afirmación de que la masa convencional se conserva, porque masa y energía son ínter convertible. De esta manera se puede afirmar que la masa relativística equivalente (el total de masa material y energía) se conserva, pero...