Química 2º de bachillerato. contenidos comunes

TEMA 1

CONTENIDOS COMUNES

1.-MASA ATÓMICA, UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u) MASA MOLECULAR, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES, COMPOSICIÓN CENTESIMAL 1

2.- PROBLEMAS DE GASES. ESCUACIÓN DE ESTADODE LOS GASES IDEALES. LEY DE DALTON. 2

3.- PROBLEMAS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (PUREZA, RENDIMIENTO, REACTIVO LIMITANTE) 3

4.-RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE DISOLUCIONES. PREPARACIÓN DE LASMISMAS, MEZCLAS DE DISOLUCIONES, CONCENTRACIÓN ( m, M, % PESO, % VOLUMEN, PPM) 3

5.- MATERIAL DE LABORATORIO Y MÉTODO SEGUIDO PARA LA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. 4

1.-MASA ATÓMICA, UNIDAD DE MASAATÓMICA (u) MASA MOLECULAR, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES, COMPOSICIÓN CENTESIMAL

Masa atómica y molecular

Las masas de los átomos son muy pequeñas. Para trabajar con esas cantidades loscientíficos establecieron por convenio como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa del un átomo de carbono-12

Masa atómica como la mayoría de los átomos están formados por una mezcla deisótopos, su masa es la media ponderada de las masas de sus isótopos.

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Masa molecular, Mr: Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula

El mol

Es launidad de cantidad de sustancia. Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades como átomos hay en 12 g de C-12, este número es 6,02 1023 y se conoce como número de Avogadro

Fórmula de uncompuesto

Formula molecular

Indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar una molecula de compuesto

Fórmula empírica

Indica en qué proporción (expresada con los númerosenteros más sencillos) se combinan los átomos de cada elemento para formar un compuesto

Composición centesimal

Expresa el % en masa de cada uno de los elementos que integran una sustanciaPreguntas de este tema

• Determinar la composición centesimal sabiendo la fórmula:

se hallan % conociendo las masas atómicas y moleculares

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• Obtención de la...