Química 2

QUÍMICA I

Lecturas de Apoyo

Estructura Atómica
Semestre I Ciclo Escolar 2012 - 2013

Ing. Noé Mendoza Yocupicio

Area de Química

CBTis # 63 Huatabampo, Sonora
90

2.1.1 El átomo

Actividad 41: En equipos de 4 personas lean el tema “Concepto de átomo” y
contesten las siguientes preguntas.(3 puntos)
1. ¿Qué es un átomo?
R:
2. ¿Cuáles son los postulados de Dalton?
R:
3.¿Cómo está constituido un átomo?
R:

Concepto de átomo.
El átomo es la partícula más pequeña que posee las propiedades del elemento
al que pertenece y se conserva indivisible en una reacción química excepto en
las reacciones nucleares. El diámetro de un átomo mide décimas de
nanómetros; es decir, si se alinearan 10 millones de átomos, formaría una línea
de un milímetro de longitud.
Grecia, lacuna de la ciencia no
queda al margen de la historia, las
aportaciones a la química las
hicieron Leucipo y Demócrito,
antiguos filósofos que hablaron de
átomos invisibles, indivisibles e
indestructibles, sus argumentos se fundaban en la necesidad de establecer un
límite a una hipotética división de la materia. Esta hipótesis del atomismo fue en
su tiempo la verdad a medias más fructíferaque surgiera en la Grecia antigua y
que tuviera una duración de más de veinte siglos. Posteriormente Dalton afirmó
que:
 Toda la materia está formada por partículas extraordinariamente diminutas
llamadas átomos.
91

 Todos los átomos de cualquier elemento son semejantes entre sí,
particularmente en peso, pero diferentes de todos los demás elementos.
 Los fenómenos químicos son cambiosen las combinaciones de los átomos
entre sí.
 Los átomos permanecen indivisibles incluso en la reacción química más
violenta.
A estas afirmaciones se les conoce como postulados de Dalton.
Los átomos están constituidos de materia, poseen un minúsculos núcleo
formado por protones y neutrones (es la parte más pesada del átomo), el cual
está rodeado de electrones que giran a grandesvelocidades.

Núcleo:
Protones y Neutrones

Electrones

2.1.2 Protón, electrón y neutrón

Actividad 42: En equipos de 4 personas lean el tema “Concepto de electrón,
protón y neutrón” y contesten las siguientes preguntas.(3 puntos)
1. ¿Qué es un electrón?
R:
2. ¿Cuál es la masa del electrón?
R:
3. ¿Qué es un protón?
R:
4. ¿Qué son los neutrones?
R:
92

5. ¿A qué se llama número atómico?R:
6. ¿A qué se le llama número de masa?
R:

Concepto de electrón, protón y neutrón.
Los electrones son partículas subatómicas que tienen carga negativa. La
cantidad de carga en un electrón fue obtenida por Robert Andrew Millikan (1868 1953), pero la definición real de electrón fue hecha por Joseph John Thomson
(1856-1940), al encontrar la relación entre la carga y la masa del electrón,es
decir, e-/m, la masa del electrón encontrada por Thomson fue de 9.11x10-28 kg.
Los protones son partículas subatómicas que forman parte del núcleo y tienen
carga positiva, cuya masa es de 1.673x10 -24 kg. El número de protones es igual
al número atómico.
El número de electrones (e) es igual al número de protones (p+), por lo que
el átomo es eléctricamente neutro.
Los neutrones sonpartículas subatómicas que carecen de carga eléctrica y se
encuentran en el núcleo con los protones, su masa es semejante a la del protón,
es decir, de 1.673x10 -24 kg. La suma de protones y neutrones es el número
de masa.

Actividad 43: Práctica 13: “Los papeles saltarines” (3 puntos)
Objetivo: Demostrar la existencia de las cargas positivas y negativas en la
materia.
Teoría: Los cuerpos seelectrizan al ganar o perder electrones. Si sus cargas
son iguales se repelen y si son diferentes se atraen
Algunos cuerpos se cargan positiva o negativamente, por ejemplo, si un peine de
plástico se frota con un paño de seda, lana o cabello, éste se carga
negativamente y si se acercan objetos con carga positiva éstos se atraerán
mutuamente.

93

Material:

Reactivos:

Hoja de papel...