Química 2bachillerato

CENTRO:
Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS
UNIVERSITARIOS (LOE)

Clave
9.2S.AN

Curso
MATERIA: QUÍMICA
OPCIÓN A
Cuestión 1.La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s24p4. De acuerdo con este
dado:
a) Deduzca la situación del elemento en la tabla periódica
b) Escriba los valores posibles de los números cuánticos para su últimoelectrón
c) Deduzca los estados de oxidación mas probables de este elemento
d) Indique la configuración electrónica de otro elemento con el que forme una unión iónica
SOLUCIÓN
a) Completando la estructura electrónica hasta alcanzar el estado dado: 1s22s22p63s23p64s23d104p4
que corresponde al elemento Z=34, el azufre
b) Los números cuánticos (4,1,0,-1/2), siguiendo la ley de Hund
c) El estado deoxidación es 2-, porque ganando 2e, alcanza la estructura de gas noble. También 4+,
con lo cual pierde los 4ep, y 6+, pierde los e del último nivel
d) Corresponde a otro elemento que le pueda ceder 2 electrones, y por lo tanto con 1 o 2 electrones en
su nivel externo ns1, o ns2.
Cuestión 2.Justifique qué pH ( ácido, básico o neutro tienen las siguientes disoluciones acuosas:
a) nitrato depotasio.
b)acetato de sodio
c)cloruro de amonio
d) nitrito de sodio
+
-5
-9
-3
Datos: Ka(HAc)=10 ; Ka(NH4 )=10 , Ka(HNO2)=10
SOLUCIÓN
a) Es una sal de ácido fuerte y base fuerte por lo tanto su pH será neutro igual a 7
b) Es una sal de ácido débil y base fuerte, por lo tanto su pH será básico, mayor que 7
c) Es una sal de ácido fuerte y base débil, por lo tanto su pH será ácido , menorque 7
d) Es una sal de ácido débil y base fuerte, por lo tanto su pH será básico, mayor que 7

Cuestión 3.Considerando condiciones estándar justifique cuáles de las siguientes reacciones tienen lugar
espontáneamente y cuáles pueden llevarse a cabo por electrólisis:
a) Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
b) 2H2O = 2H2(g) + O2(g)
c) I2+2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
3+
2+
2+
Fe+ 2Cr = Fe + 2Cr
Datos: Eº(Fe2+/Fe)= -0,44V; Eº (Zn2+/Zn)= -0,76V; Eº (O2/H2O)= 1,23V; Eº (Fe3+/Fe2+)= 0,77V;
Eº (Cr3+/Cr2+)= 0,53V;
SOLUCIÓN
Si ∆V 〉 0 , es proceso será espontáneo y si es menor, deberá hacerse por electrólisis
a) Eº (Fe2+/Fe)- Eº (Zn2+/Zn)= -0,44V-(-0,76V)=0,32 espontáneo
b) Eº (H2+/H2)- Eº (O2/H2O) =0-1,23= -1,23 ; sólo por electrólisis
c) Eº ( I2/I- )- Eº (Fe3+/Fe2+)= -0,77V
d) Eº (Cr3+/Cr2+)- Eº(Fe2+/Fe)=0,53-(-0,44V)=0,98V, espontáneo

Problema 1.En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea situada a 435 nm.
a) Calcule ∆E para la transición asociada a dicha línea en kJ.mol-1
b) Si el nivel inferior correspondiente a dicha transición es n=2 , determine cuál será el nivel
superior
Datos: h=6,62.10-34 J.s: NA=6,023.1023; RH=2,18.10-18J; c=3.108 ms-1
SOLUCIÓN
Siguiendo lateoría de Bohr, se supone un salto al nivel 2, que da lugar a la emisión de una radiación
cuya longitud de onda es de 435 nm
∆E = hν =

⎛ 1
1 ⎞
= RH ⎜ 2 − 2 ⎟
⎜n
λ
ni ⎟
⎝ f
⎠

hc

⎛ 1
6,62.10 −34 J .s. 3.108 m.s −1
1 ⎞
= 4,56.10 −19 J = 2,18.10 −18 J . ⎜ 2 − 2 ⎟ ,
−7
⎜2
4,35.10 m
ni ⎟
⎠
⎝

despejando el valor de n; n=5.
La energía vendría en J/átomo, y hay que pasarla akJ.mol-1
⎛ 6,023.10 23 átomo ⎞
⎟ = 275kJ .mol −1
E = 4,56.10 − 22 kJ .átomo −1 .⎜
⎜
⎟
mol
⎝
⎠

Problema 2.Se coloca en serie una célula electrolítica de AgNO3 y otra de CuSO4
a) ¿Cuántos gramos de Cu(s) se depositan en la segunda célula mientras se depositan 2g de Ag(s)
en la primera?
b) ¿Cuánto tiempo ha estado pasando la corriente si la intensidad era de 10 A?
Datos: Masasatómicas: Ag=107,87, Cu=63,54. Faraday=96500Cmol-1
SOLUCIÓN
Para el CuSO4
En el ánodo (+): 2OH- -2e = 1/2O2(g)+ H2O
En el cátodo (-): Cu2+ +2e = Cu que se deposita
En la disolución se concentra el ácido sulfúrico
Para el AgNO3
En el cátodo (-): 2Ag1+ +2e = 2Ag que se deposita, y el
doble de moles que de cobre, para 2 moles de electrones
nAg=2g/107,87=0,0185 moles;n Cu=0,0093, gCu=0,59g...