Química Act. Iii.4
Páginas: 2 (355 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2012
Actividad 3.4
Integrando los aprendizajes
Evalúa los conocimientos y habilidades que has adquirido a lo largo del curso y descubre lo que necesitas reforzar para desarrollar las competenciasque te permitan relacionar los distintos contenidos utilizándolos de manera efectiva en contextos diferentes.
1.-Resuelvan en parejas los siguientes ejercicios.
a) El jugo gástrico es un fluidoque se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tienen como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio, puede causarmolestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómagoequivale aproximadamente a un pH de 1.6 ¿Qué volumen de este ácido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?
A) (H+)= 10>-1,6, HCl esta disociadocompletamente..
(H+)= 0,0251g/ L= 0,0251 eq-g H / L, normalidad del jugo gástrico es de 0,0251N.
300mg antiac(1g antiac,/1000mg antiac.)(40g NaHCO3/ 100g antiac.)(1eq-g NaHCO3 /42g NaHCO3)(1eq-g HCl / 1eq-gNaHCO3)(1 L sol / 0,0251eq-g HCl)(1000ml HCl / 1 L sol) = 113,83 ml de HCl 0,0251N, que compone el jugo gástrico.
b) Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H₂SO₄) con Hidróxido de sodio (NaOH).Representa la ecuación química de la reacción anterior:
b) H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O
c) Escribe la ecuación balanceada de la reacción en la que se produce Na₂SO₄.
H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 +2H2O
d) ¿Qué volumen de NaOH 0.10 M se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H₂SO₄? ¿Cuantos gramos de Na₂SO₄ se forman?
0,005 mol-g H2SO4( 2mol-g NaOH / 1mol-g H2SO4)(1000ml sol NaOH /0,1 mol-g NaOH) = 100 ml NaOH 0,1M.
CONCLUSION
En esta actividad se empleo la representación simbólica de los cambios químicos, saber cómo representar los elementos al emplear una...
Integrando los aprendizajes
Evalúa los conocimientos y habilidades que has adquirido a lo largo del curso y descubre lo que necesitas reforzar para desarrollar las competenciasque te permitan relacionar los distintos contenidos utilizándolos de manera efectiva en contextos diferentes.
1.-Resuelvan en parejas los siguientes ejercicios.
a) El jugo gástrico es un fluidoque se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tienen como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio, puede causarmolestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómagoequivale aproximadamente a un pH de 1.6 ¿Qué volumen de este ácido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?
A) (H+)= 10>-1,6, HCl esta disociadocompletamente..
(H+)= 0,0251g/ L= 0,0251 eq-g H / L, normalidad del jugo gástrico es de 0,0251N.
300mg antiac(1g antiac,/1000mg antiac.)(40g NaHCO3/ 100g antiac.)(1eq-g NaHCO3 /42g NaHCO3)(1eq-g HCl / 1eq-gNaHCO3)(1 L sol / 0,0251eq-g HCl)(1000ml HCl / 1 L sol) = 113,83 ml de HCl 0,0251N, que compone el jugo gástrico.
b) Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H₂SO₄) con Hidróxido de sodio (NaOH).Representa la ecuación química de la reacción anterior:
b) H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O
c) Escribe la ecuación balanceada de la reacción en la que se produce Na₂SO₄.
H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 +2H2O
d) ¿Qué volumen de NaOH 0.10 M se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H₂SO₄? ¿Cuantos gramos de Na₂SO₄ se forman?
0,005 mol-g H2SO4( 2mol-g NaOH / 1mol-g H2SO4)(1000ml sol NaOH /0,1 mol-g NaOH) = 100 ml NaOH 0,1M.
CONCLUSION
En esta actividad se empleo la representación simbólica de los cambios químicos, saber cómo representar los elementos al emplear una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.