Química Aplicada Trabajo practico n2

Química Aplicada
Trabajo Practico Numero 2

INFORME DE LABORATORIO






Alumno: Bustos Ahumada Franco Ariel

Institución: Facultad de ciencias exactas físicas y naturales.


Fecha: 26/08/20151- Escribir la ecuación química Correspondiente:

Na2 CO3 (S) + 2HCl (ac) 2NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)


2- Completar la siguiente tabla:

Datos a Registrar
Valores
Masa del vaso dePrecipitado
77,86g
Masa del vaso de precipitado + Na2CO3
78,35 g
masa del Na2CO3
0,49 g
Masa de NaCl obtenida (medida)
0,44 g
Masa teórica de NaCl formado
0,54 g
Porcentaje de rendimiento
81,50%
Moles deCO2 gas que se desprende (teóricamente)
0,00462moles

106g Na2CO3 117 g NaCl 1mol Na2CO3 1 mol CO2
0.49g Na2CO3 0.54 g NaCl 0.00462mol Na2CO3 0.00462 mol CO2106g Na2CO3 1mol Na2CO3
0.49g Na2CO3 0.462 mol Na2CO3

3 – Responder a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué precauciones se debe tener al manipular un acido?

Evitartodo tipo de contacto con el mismo ya que es sumamente corrosivo, no ingerirlo, evitar respirar sus vapores.

b) ¿Qué debe hacer en caso de salpicarse con acido?

Lavar con abundante agua la zonaafectada y acudir al médico si la 
gravedad lo requiere.

c) ¿Por qué no es conveniente agitar los reactivos con varilla?
Porque puede darse la ocasión de que con la varilla contaminemos losreactivos, o produzcamos salpicaduras.


d) ¿Cuál es la sustancia que se evapora?

El agua es la sustancia que se evapora, junto al HCL que quedo en exceso.

e) ¿Cuál sería el efecto de las siguientessituaciones en el resultado de la masa de sal obtenida y en la masa final pesada?








4 – Análisis y discusión de resultados:

GRUPO
Masa de Na2CO3 PESADA
Masa de NaCl calculada
Masa de NaClpesada
Rendimiento
1
0,72
0,794
0,69
86,90%
2
0,49
0,54
0,44
81,50%
3
0,63
0,695
0,65
93,50%
4
0,84
0,927
0,83
89,50%
5
0,95
1,048
1,15
109% ??
6
1
1,103
1,015
92,02%

5 – Conclusión:
De acuerdo a...