Química aplicada a la industria.

Informe de laboratorio
Estandarización de Muestras

Angie Alejandra Patiño Montoya
Andrés David Pacheco Espino
Miguel Ángel Vanegas
Leonardo Pulido
Leidy Daniela Vanegas

Servicio Nacional de Aprendizaje
C.G.I
Centro de Gestión Industrial
Química Aplicada a la Industria
Bogotá D.C
2012

Informe de laboratorio
Estandarización de Muestras

Angie Alejandra Patiño MontoyaAndrés David Pacheco Espino
Miguel Ángel Vanegas
Leonardo Pulido
Leidy Daniela Vanegas

Instructor
Felipe Peralta Bohórquez

Servicio Nacional de Aprendizaje
C.G.I
Centro de Gestión Industrial
Química Aplicada a la Industria
Bogotá D.C
2012
CONTENIDO

Pág.

1. INTRODUCCIÓN

2. Objetivos

2.1 Objetivo General

2.2 Objetivos Específicos

3. Resumen

4. Procedimiento4.1Reación de B.F.K + NaOH + Fenolftaleína B.F.K Na + H2 O

4.2 Reacción de Na2CO3 + HCl NaCl + H2CO2

4.3 Muestra Problema HCl

4.4 Muestra Problema de NaOH

5. Desviación Estándar

5.1 Estandarización del NaOH

5.2 Estandarización del HCl

5.3 Muestra Problema NaOH

5.4 Muestra problema HCl

6. Discusión y resultados

7. Conclusiones

1.INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo se habla del procedimiento que se realiza en el laboratorio sobre la identificación de los compuestos planteados en el laboratorio
Y como reacciona cada uno de estos, a una concentración determinada
También plantear los cálculos adecuados para determinar unos buenos resultados de estos procedimientos.

La estandarización es el proceso mediante el cual sedetermina con exactitud la concentración de una solución. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como estándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico. Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una buretacalibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.

Fuente: http://es.scribd.com/doc/82626601/ESTANDARIZACION-DE-SOLUCIONES

2. OBJETIVOS.

2.1 Objetivo General:
* Conocer la estandarización,concentración y comportamiento de distintas reacciones químicas, partiendo de elementos específicos como lo fueron el HCl, BFK, Na OH, Na2 CO3 y fenolftaleína.

2.2 Objetivos Específicos:
* Conocer el valor exacto de las reacciones a partir de la estandarización.
* Comprender la concentración en la que están encontrados todos los elementos utilizados en el laboratorio.
* Observar lasdiferentes reacciones químicas notando sus cambios al agregarle algún indicador.

3. RESUMEN.

Se realiza un laboratorio para conocer las estandarizaciones de diferentes reacciones químicas. Se utiliza Na2 CO3 mezclado con HCl formando H2CO3 más 2NaCl. Otra reacción fue la mezcla de NaOH más HCl formando NaCl más H2O. De esta manera haciendo los respectivos cálculos se comprende lasconcentraciones de las diferentes reacciones.

4. PROCEDIMIENTO.

4.1 Reacción de B.F.K + NaOH + Fenolftaleína B.F.K Na + H2 O

Primero se pesa en el vidrio de reloj 0.2g de biftalato de potasio y 0..2 de NaOH se transfiere al Erlenmeyer, después se adicionan 50mL de H2O se agita hasta disolver, se adicionan 2 gotas de fenolftaleína que es el indicador; lavar y purgar la bureta de 25mLy después llenarla con HCl0.1M, adicionar lentamente HCl en el Erlenmeyer, hasta cambio de coloración a rosado tenue, y registrar el volumen gastado de Cl.

C8H5O4K + NaOH C8H5O4KNa + H2O

0.9141g C8H5O4K (1mol C8H5O4K/ 204.22g C8H5O4K) (1/0.01025 L NaOH)= 0.0927 M NaOH

4.2 Reacción de Na2CO3 + HCl NaCl + H2CO2

Primero se pesa en el vidrio de reloj 0.2g de Na2CO3...