química básica nomenclatura

UNIDAD 5
CONTENIDOS
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Nomenclatura de las combinaciones químicas. Óxidos. Óxidos neutros. Halogenuros.
Hidróxidos. Ácidos. Sales.
ESTEQUIOMETRIA. REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
La materia está formada por partículas que podrán ser, dependiendo de la estructura
interna de la sustancia, átomos, moléculas o iones. En una transformaciónquímica
las especies que intervienen modifican su estructura (visto en la Unidad 1).
Las transformaciones que experimentan las sustancias se representan por medio de
ecuaciones químicas y en ellas están contemplados los estados iniciales de las
sustancias y los estados finales, productos de la transformación en dos términos
separados por una flecha.
Las sustancias químicas que van a sertransformadas constituyen el estado inicial del
sistema y se denominan reactantes o reactivos.
Las sustancias formadas se llaman productos de la transformación y son el estado
final del sistema.

A

+

B

C

REACTANTES

+

D

PRODUCTOS
sentido de
la reacción

En toda transformación química los átomos no pierden su identidad, en cambio se
forman nuevas sustancias. En las reacciones químicas se producentambién
fenómenos energéticos que pueden ser desprendimiento de calor, absorción de calor,
luz, etc.
Cuando se describe una transformación química, se especifican la fórmula molecular
de las sustancias y el estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso). Las condiciones
de la reacción tales como: presión, temperatura, tiempo, solvente, si requieren de
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sustancias orgánicas (enzimas: componentesbiológicos) o inorgánicas (catalizadores
como platino, magnesio, etc.) que actúan acelerando la reacción, se colocan sobre la
flecha que indica el sentido de la reacción.

2 HgO(s)

2 Hg(l) + O2(g)

(s: sólido; l: líquido; g: gaseoso; ac: acuoso; : calor).

Toda ecuación química debe cumplir ciertas condiciones:
1. Debe ser estequiométrica, es decir, que cumpla con la ley de la conservación de
lamasa. Es decir, el número de átomos de cada elemento será el mismo en los dos
miembros de la reacción. Para esto se utilizan números que se colocan delante de la
fórmula molecular del compuesto denominados coeficientes estequiométricos
2. Debe representar una reacción real, es decir, que pueda cumplirse efectivamente en
condiciones experimentales.
3. Las ecuaciones se escriben utilizando siemprefórmulas moleculares.

EQUILIBRIO O BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación química es un ejemplo de conservación de la masa, ya que expresa el
hecho de que en una reacción química, el número de átomos de cada elemento es
constante y se conserva. Este es el principio que se utiliza para equilibrar o balancear
la ecuación.
Para los químicos el término “balancear” una ecuación química implicabuscar números
o coeficientes que, multiplicando a la fórmula química, equilibran o igualan la masa del
sistema en el estado inicial y final del mismo. Estos números se denominan
“coeficientes estequiométricos”.
En la práctica una ecuación química balanceada contiene los coeficientes delante de
las fórmulas químicas de los reactivos y productos tal que el número de átomos (masa)
en ambos estadossea el mismo.
Analicemos un ejemplo:

Na

+

H2O

NaOH

+

H2

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Si observamos en los reactivos, tenemos un átomo de sodio, dos átomos de hidrógeno
y un átomo de oxígeno; y en los productos, hay un átomo de sodio, un átomo de
oxígeno y tres átomos de hidrógeno. Como sabemos que la materia no se crea ni
destruye, esto implica que hay un desbalance de masas en el sistema, ya que hay mas
hidrógenoal final de la reacción.
Balanceando la ecuación:
2

Na

+

2

H2O

2 NaOH

+ 1

H2

coeficientes que equilibran la masa del sistema

IMPORTANTE: los subíndices de una fórmula química no pueden ser cambiados para
lograr el balance de masa. Si esto se hace conduce a un cambio en la identidad de la
sustancia representada. Sólo se modifican los coeficientes (números) colocados
delante de la fórmula...