Química básica practica 1
Páginas: 3 (651 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
Instituto Politécnico Nacional 
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Zacatenco
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de Química
Practica No.3
“Oxidación - Reducción”Grupo IEM1
Profesor Abel Betanzos Cruz
17 de Mayo de 2012
Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de a cuerdo con las propiedades,de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Material Reactivos
¤ 7 vasos de precipitado de 100 cc. 1.- Soluciones a 30 g/L de:
¤ vaso de precipitado de 400 cc. ù Cloruro deSodio (NaCl)
¤ 2 laminillas de cobre. ù Nitrato de Potasio (KNO3)
¤ porta lámparas . ù Azúcar (C12H22O11)
¤ socket para foco de 6.3 volts. 2.- Soluciones al 50% volumen de:
¤ foco de 6.3 volts. ùAcido Clorhídrico (HCl).
¤ Extensión con caimán y clavija. ù Acido acético (CH3-COOH)
¤ capsula de porcelana. ù Alcohol (C2H5-OH)
¤ Pinzas para crisol. 3.- Tetracloruro de carbono (CCl4).
¤Mechero, Anillo y Tela de alambre de asbesto. 4.- Cloruro de Sodio (NaCl) Granulado
5.- Azúcar (C12H22O11) Granulada
Procedimiento.
Procedimiento A.
1.- Marque los vasos de precipitadolimpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. vierta aproximadamente 200 cc. de agua destilada.
2.- Monte el circuito, colocando inicialmente los electrodos en el vaso con agua destilada, con el objetivo de limpiarlos.
3.- Pruebe lecircuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4.- A continuación introduzca los electrodos de la solución deNaCl, Observe y anote si enciende el foco.
5.- Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua destilada para enjuagarlos y séquelos
6.- Repita los pasos 4 y 5...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Zacatenco
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de Química
Practica No.3
“Oxidación - Reducción”Grupo IEM1
Profesor Abel Betanzos Cruz
17 de Mayo de 2012
Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de a cuerdo con las propiedades,de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Material Reactivos
¤ 7 vasos de precipitado de 100 cc. 1.- Soluciones a 30 g/L de:
¤ vaso de precipitado de 400 cc. ù Cloruro deSodio (NaCl)
¤ 2 laminillas de cobre. ù Nitrato de Potasio (KNO3)
¤ porta lámparas . ù Azúcar (C12H22O11)
¤ socket para foco de 6.3 volts. 2.- Soluciones al 50% volumen de:
¤ foco de 6.3 volts. ùAcido Clorhídrico (HCl).
¤ Extensión con caimán y clavija. ù Acido acético (CH3-COOH)
¤ capsula de porcelana. ù Alcohol (C2H5-OH)
¤ Pinzas para crisol. 3.- Tetracloruro de carbono (CCl4).
¤Mechero, Anillo y Tela de alambre de asbesto. 4.- Cloruro de Sodio (NaCl) Granulado
5.- Azúcar (C12H22O11) Granulada
Procedimiento.
Procedimiento A.
1.- Marque los vasos de precipitadolimpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. vierta aproximadamente 200 cc. de agua destilada.
2.- Monte el circuito, colocando inicialmente los electrodos en el vaso con agua destilada, con el objetivo de limpiarlos.
3.- Pruebe lecircuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4.- A continuación introduzca los electrodos de la solución deNaCl, Observe y anote si enciende el foco.
5.- Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua destilada para enjuagarlos y séquelos
6.- Repita los pasos 4 y 5...
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