Química básica

Quimica
QUIMICA—ciencia estudia a la materia y los cambios correspondientes de la energía que la acompañan
MATERIA---todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
ELEMENTO--- sustancia formada por atomos iguales
COMMPUESTO – sustancia formada por atomos diferentes
MEZCLA--- unión de 2 sustancias unidas físicamente
Agua + alcohol, agua + aceite,
Mezclas:
HOMOGENEA: Tiene una sola fase yson sustancias solubles y se conoce como solución o disolución. (NO SE VEN SUS ELEMENTOS)
*HETEROGENEA: Tiene 2 o mas fases son sustancias insolubles y sus componentes se ven a simple vista.
Fenomeno = cambio
Fenomeno fisico: cambio de estado, agua –a hielo, lluvia
Fenómeno químico: cambia la composición de la materia y no se puede regresar. Cambio quimico
Quemar papel, comer,fotosíntesis.
Union química: unión de dos sustancias para generar una nueva.
ESTADOS DE AGREGACION
GAS

Gas-liquido: condensación gas-solido: deposición
Liquido – gas= evaporación solido a gas: sublimaciónLIQUIDO solidificación SOLIDO

Fusión

SEPARACION DE MEZCLAS
* Decantación: aprochando la gravedad.
Ejemplo: agua con tierra

* Filtración: Es el paso de una solución en un material poroso. (trapo, algodón, papel filtro,fibra de vidrio), en donde quedan detenidas las partículas del soluto y solo queda el solvente o liquido.

* Destilación: separación de 2 o mas liquidos, aprovechando su punto de ebullición y condensación. (agua con sal)

* Centrifugación: Operación de movimiento rotatorio a gran velocidad a las que se someten las sustancias solido – liquido. Para separar sus componentes de los cualesel solido es insoluble.

* Criba: es la separación de un solido por medio de una tela mayor de 3mm (arena de albañil), tela con poros muy finos.

* Cromatografía: separación de una sustancia por medio de una sustancia absorvente. 2 fases
* Fase móvil.
* Fase estacionaria
* Capa fina de co0lumna de gases y papel.
-CROMATOGRAFIA EN CAPA FINA., ESPONJAS.-------------------------------------------------
* Magnetismo : Por imanes.
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*Cristalización:
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Sal y agua – evaporación del agua y quedan los cristales de la sal

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Modelo atomico postulado De John Dalton
1. La msteria esta formada por partículas fiminutas llamada atomos.
2. Loscompuestos están formados por ato9mos diferentes.
3. Los elementos están formados por atomos iguales
4. Cuando lós atromos se combinan en proporciones definidas de números enteros.
Modelo Atomico de Thomson
El atomo era como un budín con pasas, Las pasas con carga negativa y la positiva esta distribuida en todo el budin

Rutherford
N p+

Teoría del modelo atomico – sistema solare-
NUCLEO- PROTONES Y NEUTRONES
FUERA- ELECTRONES

7
6
Borh alumno de Ruterford
5
4

3

1
2

N P+

Formula para el numero de electrones
En cada nivel
NoE= 2(N)2 N1=1
2(1)2=2 2N= 8 3N= 18 4N= 32 5N=32
Apartir del 5nse regresan
Henrry Moseley
La ´longitud de onda de los rayos x de cada elemento disminuía a medida que aumentaba el peso atomico, con esto se calcula la carga nuclear denominada numero atomico
Chadwick- descubrió el neutrón
Goldtein- proton
NUMEROS ATOMICOS
N= n´ nivel- esfera
L= la forma del orbital
M= magnetismo del orbital. Numero de subniveles en el orbital
S= spin= 2 giros...