química cuestionario

1.- Defina que es la tabla periódica y cuál es la importancia en el estudio de la química?

La tabla periódica es aquella que clasifica, organiza, y distribuye los distintos elementos químicos, la importancia que tiene la tabla periódica en el estudio de la química es que explica en forma detallada las propiedades de los elementos químicos, tomando en cuenta su estructura atómica. 

2.-Defina dos diferencias entre un metal y no metal?

Un metal principalmente es que es un buen conductor de electricidad, y contiene lustres,  y caso contrario de un no metal que es un mal conductor de la electricidad, y también que un no metal no contienen lustres. 

3.- escribe los nombres y símbolos de cuatro elementos de cada una de las siguientes categorías. a) no metal,   b) metal  c)metaloide.

a) O: oxígeno,  N: nitrógeno, 
C: carbono, P: fósforo.
b) Y: itrio, Cr: cromo, Ni: níquel,
Zn: zinc.
c) He: helio, Ar: argón,  Ne: neón, 
Xe: xenón.

4.- defina y de dos ejemplos de los siguientes de los siguientes términos.

a) metales alcalinos: estos son metales que presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad. Ejemplos de los metalesalcalinos ( litio y sodio)
b) metales alcalinotérreos: El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas alcalinas. ejemplos de los metales alcalinotérreos ( aluminio y gadio) 
c) halógenos: son aquellos elementos que contienen una electronegatividad elevada que forma sales minerales al unirse directamente con un metal.
ejemplos de loshalógenos ( flúor y cloro) 
d) gases nobles: búsqueda Los gases nobles o gases inertes son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Ejemplos de los gases nobles ( helio y neón).

5.- de los valores de los números cuánticos asociados con los siguientesorbitales. 
a) 2p1.  b) 3s1.  c) 5d1.  d) 6f1.

6.- describa cual es el significado físico de los cuatro números cuánticos. 
-n: volumen del orbital,  -l: forma del volumen del orbital, -m: orientación del orbital, -s: giro del electrón.
7.- un átomo neutro de cierto elemento que tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental delelemento, b) clasifique al elemento según la tabla periódica, c) determine si la molécula de dicho elemento es diamagnética o paramagnética, según la teoría del orbital molecular.
Su configuración electrónica seria: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y pertenece a al grupo de los no metales y según la teoría del orbital molecular el elemento es paramagnético.
8.- defina usted cual es la hibridación,geometría, número y tipos de enlace según la teoría de enlace valencia, de las siguientes moléculas: a) H2O; b) NH3; C) BeCL2, sabiendo que sus números atómicos son: 0=8, N=7, Y Be=4.
a) H2O = 8O = sp3 (hibridación), geometría= tetraédrica, # tipo de enlace= 2 sigma {2(sp3, s)2}
b) NH3 = 7N = sp3 (hibridación), geometría= tetraédrica, # tipo de enlace= 3 sigma {3(sp3, s)2}
c) BeCL2 = 4Be = sp(hibridación), geometría= lineal, # tipo de enlace= 2 sigma {2(sp , p)2}

9.- clasificar los siguientes materiales como: elementos, mezclas o compuestos. Yeso, platino, cal, gasolina, tinta, alcohol, caucho, oro, latón, jabón, aceite, glucosa, miel, pintura, bronce, aspirina, alumbre, vidrio y estaño.
Elementos: platino, oro, estaño, broce, latón.
Mezclas: jabón, pintura, tinta, cal,Yeso.
Compuestos: aspirina, alcohol, gasolina, caucho, aceite, miel, alumbre, vidrio, glucosa.
10.- cada una de las siguientes configuraciones corresponden al sub orbital último después de añadirle el último electrón. Escribir el símbolo del átomo correspondiente y su configuración electrónica completa: para a) 2p5; b) 3s2; c) 3p3; d) 3d3; f) 3d6; g) 4s1.
a) 2p5; 1s2 2s2 2p5, simbolo =...