Química de 4t ESO

REPÀS Tema 8: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ.
1.

Completa la taula següent:
Element

Nº atòmic

Nº màssic

Nº protons

Nº
electrons

Nº
neutrons

14
6

C
92

146

35
17Cl

20180

2.

Busca el nombre atòmic del sofre, de l’oxigen i del clor a la taula periòdica:
a) Escriu la seva configuració electrònica.
b) Quin element és químicament més semblant al sofre :l’oxigen o el clor ? Per què?
c) Què haurà de passar a cada element per ser més estable?

3.

Completa la taula:
Element

Variació
d’electrons

Configuració electrònica de l’ió

Ió

Ca
F
Al3+

Rb

+

4.

La configuració electrònica d’un catió que té dues càrregues positives és (2, 8, 18, 8) :
a) Quin nombre atòmic té?
b) A quin element pertany ? (Consulta la taulaperiòdica).

5.

Un àtom que representem per X, guanya un electró i es transforma en un ió, que representem per Y :
X (2, 8, 7) + 1 e
a)
b)

6.

-

Y (2, 8, 8)

Quin és el nombre atòmic, elnombre màssic i el símbol químic de l’element X ?
Quina és la càrrega de l’ió Y ?

Completa la taula:
Compost

Tipus
d’enllaç

Format per
ions?Quins?

NaCl

F

Cl2

Crom (Cr)

Ozó (O3)–

i Ca

2+

Estructura de Lewis

7.

Quin tipus de compost formaran el magnesi i el fluor ? Escriu la fórmula.

8.

Escriu les configuracions electròniques que tenen el N, F, Ne iNa. Escriu la fórmula del compost que creus
que es formarà amb cadascun dels parells següents d´àtoms i indica el tipus d’enllaç present. Escriu les
estructures de Lewis pels enllaços covalents ifes el dibuix dels àtoms pels enllaços iònics : N i F ; F i Na ;
F i F ; Na i Na ; Ne i Na ; Ne i F ; Ne i Ne.

9.

Per a cadascuna d’aquestes substàncies : aigua (H2O), fòsfor (P2), clorur de sodi(NaCl) i hidrogen molecular
(H2), fes un dibuix on es vegi la distribució dels electrons (Lewis si cal) i assenyala el tipus d’enllaç que manté
units els àtoms.

10. Escriu les fórmules dels...