Química de los metales transición

Universidad Nacional de Asunción

Facultad de Ciencias Químicas

Carrera de Ingeniería de Alimentos

 

Informe de Laboratorio

Química Inorgánica

 

Estudiante:

Ricardo Rodríguez Báez

 

1 º Nivel

Profesores:

Dr. Carlos Zárate

Dra. Mirtha Irala

 

Año 2010.-

 

 

FECHA: 9 de octubre del 2010.-

PRÁCTICA Nº 9

BLOQUE D: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOSDE LA PRIMERA SERIE DE TRANSICIÓN

OBJETIVOS:

• Estudiar comparativamente los iones de los metales de la primera serie de transición Cr(III), Mn(II), Fe(II), Co(II), Ni(II), Cu(II) y Zn(II)frente a reactivos generales tales como: NH3(aq), NaOH(aq), H2O2(aq), etc.

• Constatar la facilidad de formación de complejos en medio básico de los iones metálicos de la primera serie detransición.

• Aplicar las normas de seguridad en la manipulación de compuestos de metales de transición.

• Eliminar los residuos siguiendo las indicaciones apropiadas para este tipo de compuestos.

• Participar activamente de las actividades propuestas.

• Manifestar responsabilidad en los trabajos de grupo.

RESULTADOS

Interpretar y justificar las observacionesanteriores, por medio de reacciones

Reacciones de los Cationes de elementos de la primera serie de Transición

Parte A

Reactivo: Hidróxido de Sodio 3 M, Peróxido de Hidrógeno 6%

|CATIÓN |OBSERVACIONES Y REACCIONES |
|Cr+3 ||
| |Con gotas del reactivo, precipitado gris verdoso de aspecto gelatinoso de Cr(OH)3. Con todo el reactivo, se redisuelve el |
| |precipitado, por formación de cromito [Cr(OH)4]-1, de color verde intenso. Por el agregado del H2O2, el Cr+3 se oxida a |
| |Cromato, de color amarillocaracterístico. |
| |Cr+3(aq) + 3 NaOH (aq) ---> Cr(OH)3(s) + 3 Na+(aq) |
| |Cr(OH)3 (s)+ OH- (aq) ---> [Cr(OH)4]-1 (aq) + H2O |
| |2[Cr(OH)4]-1(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 OH- (aq)---> 2 CrO4-2 (aq) + 8 H2O |
|Mn+2 |Precipitado parduzco de Mn (OH)2. Sobre la parte de la solución expuesta al aire, se oxida, formando una capa de color |
| |pardo oscuro, de óxidos de Mn+2 y Mn+4 hidratados insolubles. Esta última reacción es lenta. El agregado de H2O2, convierte|
||rápidamente al Mn(OH)2en Dióxido de manganeso hidratado, de color pardo oscuro. |
| |MnSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) ---> Mn(OH)2(s) + Na2SO4(aq) |
| |Mn(OH)2 (s) + O2 + H2O --> MnO(OH)2 (s) + 2 OH-|
| |Mn(OH)2 (s) + 2 H2O2 --> MnO(OH)2 (s) + 2 H2O |
|Cu+2 |Precipitado azul claro, de aspecto gelatinoso, perteneciente al Cu(OH)2. El agregado de H2O2 descompone el hidróxido al |
| |óxido, de color negro.|
| |CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) --> Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq) |
| |Cu(OH)2 ---> CuO + H2O |
|Ni+2 |Precipitado verde claro gelatinoso, de Ni(OH)2...