Química de superficie
Páginas: 3 (548 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2012
Química de superficies
Si se tienen en cuenta los efectos de superficie, una fase no será estrictamente homogénea,
Hasta ahora se habían visto sistemas en que la relación superficie/volumen es muy pequeña.
En un cubo de 1 cm3
Volumen de una molécula
(10-8)3 = 10-24 cm3 en un cubo de 1 cm3 caben 1024 moléculas.
En cada cara abran (10-8)2 moléculas y enla superficie 6 x 1016 moléculas
Relación moléculas superficie/volumen = 6 x 1016 / 1024 = 6 x 10-8
↓Solo 6 moléculas en la superficie por cada 100 millones de moléculas,
Efectos de superficie en la mayoría de los casos son despreciables.
Sin embargo, hay ungran número de fenómenos que no se pueden explicar si no se considera la superficie o interfase.
¿ PORQUE ?
•Se forman las gotas y estas tienden a ser redondas
• Una llave de agua gotea y no sale un flujo constante
• Se forman burbujas
• Hay líquidos que mojan la superficie y otros que no la mojan
• Loslíquidos no miscibles forman emulsiones
• Existe el ascenso capilar
Tenemos dos situaciones en que es necesario considerar la interfase:
Cuando el fenómeno o propiedad observada estadirectamente relacionado con la interfase. Por ej. “mojar” o “no mojar” una superficie, la formación de una gota, etc.
Cuando la relación superficie/volumen sea grande.
Para aumentar la interfaselíquido-vapor se requiere trabajo, esto es llevar moléculas a la superficie.
Razón por la cual el sistema tiende a adoptar una configuración de mínima superficie,
Una gota aislada de un líquidoadopta una forma esférica, ya que esta es la forma tridimencional en la que el cociente superficie/volumen es menor.
Si el área de la interfase entre las fases a y b es A, el número de moléculas en...
Si se tienen en cuenta los efectos de superficie, una fase no será estrictamente homogénea,
Hasta ahora se habían visto sistemas en que la relación superficie/volumen es muy pequeña.
En un cubo de 1 cm3
Volumen de una molécula
(10-8)3 = 10-24 cm3 en un cubo de 1 cm3 caben 1024 moléculas.
En cada cara abran (10-8)2 moléculas y enla superficie 6 x 1016 moléculas
Relación moléculas superficie/volumen = 6 x 1016 / 1024 = 6 x 10-8
↓Solo 6 moléculas en la superficie por cada 100 millones de moléculas,
Efectos de superficie en la mayoría de los casos son despreciables.
Sin embargo, hay ungran número de fenómenos que no se pueden explicar si no se considera la superficie o interfase.
¿ PORQUE ?
•Se forman las gotas y estas tienden a ser redondas
• Una llave de agua gotea y no sale un flujo constante
• Se forman burbujas
• Hay líquidos que mojan la superficie y otros que no la mojan
• Loslíquidos no miscibles forman emulsiones
• Existe el ascenso capilar
Tenemos dos situaciones en que es necesario considerar la interfase:
Cuando el fenómeno o propiedad observada estadirectamente relacionado con la interfase. Por ej. “mojar” o “no mojar” una superficie, la formación de una gota, etc.
Cuando la relación superficie/volumen sea grande.
Para aumentar la interfaselíquido-vapor se requiere trabajo, esto es llevar moléculas a la superficie.
Razón por la cual el sistema tiende a adoptar una configuración de mínima superficie,
Una gota aislada de un líquidoadopta una forma esférica, ya que esta es la forma tridimencional en la que el cociente superficie/volumen es menor.
Si el área de la interfase entre las fases a y b es A, el número de moléculas en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.