Química Del Carbono

1.- Define 7 características de la Química del carbono.
* Presentan isomería (una fórmula puede referirse a dos o más compuestos)
* Los átomos de carbono tienen la capacidad de combinarse entre sí, formando cadenas. (concatenación)
* Enlace covalente
* Contienen carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y asúfre (CHON). Suelen unirse también con halógenos, fósforo y algunos metales(grupos funcionales)
* Confriguración electrónica con tres formas de hibridación
* Insoluble en medio alcaíno
* Bajo punto de fusión
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2.- Menciona las propiedades de los compuestos orgánicos:
a) Tipo de enlaces. 2 Ejemplos
*Unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. *Enlace iónico se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.
*Enlace Covalente son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienentendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
*Enlace Metálico Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones y se convierten en iones positivos. Los ionespositivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

EJEMPLOS:
Sal común
Gas Cloro

b) Punto de fusión.Dos ejemplos.
 *La materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
* Relativamente insensible a la presión.

EJEMPLOS
Punto de fusión del agua es 0ºC
Punto de fusión del alcohol etílico -114,3 °C

c) Punto de ebullición. Dos ejemplos.
*La materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir hierve.
*Depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de lasfuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces

EJEMPLOS
Punto de ebullición del agua 100ºC
Punto de ebullición del alcohol etílico 78ºC

d) Solubilidad. Dos ejemplos.
*Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina,benceno, éter o tetra cloruro de carbono y acetona.
* Para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad.

EJEMPLOS
Ácido clorhídrico
Cloro
”Pinol”
e) Viscosidad. Dos ejemplos.
*Oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales.
*La viscosidad sólo se manifiesta en líquidos en movimiento.

EJEMPLOS
Miel
Cera
Aceite

f) Simetría
*Las propiedades comosu momento dipolar y las transiciones espectroscópicas permitidas pueden predecirse o ser explicadas a partir de la simetría de la molécula.

http://www.enciclopediadetareas.net/2011/03/propiedades-de-los-compuestos-organicos.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htmhttp://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
3.- Investiga. ¿Por qué el carbono puede hacer grandes cadenas?
Debido a sus electronegatividad y que estos compuestos tienen una característica principal llamada...