Química; Ebullición

Punto de ebullición:
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Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. El punto de ebullición de un líquido puede disminuir al descender la presiónejercida sobre dicho líquido. El punto de ebullición es la temperatura a la cual se encuentra en equilibrio la fase liquida y gaseosa de una sustancia a la presión de 760 mmHg.
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Calor de vaporización:
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La vaporización es el paso de una sustancia de la fase liquida a la fase de vapor o fase gaseosa.Cuando la vaporización se efectúa al aire libre recibe el nombre de evaporación. La evaporación afecta principalmente a la s moléculas de la superficie del líquido. Cada molécula de la superficie esta rodeada por un menor numero de sus compañeras; ello ase que puedan vencer con más facilidad las fuerzas atractivas del resto de líquido e incorporarse al aire como vapor. El aumento de temperaturaactiva este proceso. Para cada valor de la presión exterior existe una temperatura para la cual la vaporización se vuelve violenta, afectando a todo el líquido no solo a su superficie. Esta forma de vaporización se denomina ebullición. El unto de ebullición de un líquido depende de las condiciones de presión exterior, siendo tanto mas elevada cuanto mayor sea esta. Para que ocurra este proceso devaporización las moléculas del líquido absorben energía de sus alrededores, esta energía es conocida como calor de vaporización y representa el calor absorbido por un liquido para pasar a vapor sin variar su temperatura.
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Punto de congelación:
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El punto de congelación de un líquido es la temperaturaa la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. El proceso inverso se denomina punto de fusión.
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Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el Agar-Agar tienen distintastemperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.
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En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no estánpresentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado supe enfriamiento.
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Calor de fusión:
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En los elementos, la fusión ocurre cundo se pasa de estado sólido a liquido, así pues, eso solo ocurre cuando las moléculas poseen más sintética, esdecir, cuando poseen la energía suficiente para poder estar en movimiento, dicha energía es proporcionada por el el calor (las calorías transmitidas), entonces, el calor de fusión es la temperatura necesaria para que un elemento x pase de estado sólido a liquido, debes tener en cuenta que este es diferente entre materiales.
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Sublimación:-------------------------------------------------
La sublimación (del latín sublimare) o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o solidificación; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es...