Química Elemental Conceptos Nicol


Química

Química: Ciencia que estudia materia, estructura y propiedades y cómo se conforman entre si sus diferentes formas. 

Materia: Todo lo ponderable extenso e impenetrable del universo, indestructible pero divisible, constituida por pequeños corpúsculos que pueden atraerse o rechazarse e según condiciones externas. 

Cuerpo: Porción limitada de materia. 

Estados físicos: Dependen de lafuerzas de atracción y repulsión 
a) Sólido: Atracción > Repulsión 
b) Gaseoso: Atracción < Repulsión 
c) Líquido: Atracción = Repulsión 

Cambios Físicos: 
Gaseoso a Líquido: Condensación 
Gaseoso a Sólido: Sublimación 
Líquido a Gaseoso: Vaporización 
Líquido a Sólido: Congelación 
Sólido a Gaseoso: Volatilización 
Sólido a Líquido: Fusión 

Principio de Conservación de Energía:La energía no sepierde; no se crea ni se destruye, solo se transforma. 

Equivalencia Masa-Energía: E=MC^2 

Propiedades 
Extensivas: Dependen de la masa (peso, volumen, energía interna, etc.) 
Intensivas: No dependen de la masa (densidad, punto de fusión, etc.) 

Sustancia: Porciones de materia con las mismas propiedades intensivas. 

Sistemas Materiales: Porción del universo separada del resto por superficiesdefinidas reales o no sometida a nuestro estudio. 

Clasificación S.M.: 
Homogéneo: 1 fase (óptimamente vacíos) 
Heterogéneo: 2 o más fases (simple vista, lupa, microscopio, ultramicroscopio) 
Inhomogéneo: Cambia de fase en forma gradual, no brusca 

Fase: Parte de un Sistema Material que tiene igual propiedades intensivas separadas de las demás fases por superficies definidas. 

Micelas: PartículasColoidales 

Medios: 
Disperso: En una dispersión, la sustancia en menor cantidad 
Dispersante: En una dispersión, la sustancia en mayor cantidad 

Clasificación de Sistemas Heterogéneos: 

DispersanteDisperso Gas Líquido Sólido 
Gas NO HAY Nieblas / Nubes Humos 
Líquido Espumas Emulsiones / Emulsoides Suspensiones / Suspensoide 
Sólido Esponja, piedra pómez Agua en cristales Carbono en aceros,Oro coloidal en vidrios 

Sistemas Coloidales: 
fenómenos como adsorción y otros eléctricos y ópticos.Superficie específica alta  

Mezclas: 
Reuniones más o menos íntimas de distintas cantidades y calidades de materias y que por métodos de separación sencillos pueden ser resueltos en sus integrantes. (sistemas heterogéneos) 

Propiedades: 
1) Cantidades variables de componentes 
2) Mayoría desus propiedades dependen de las proporciones 
3) Métodos de separación sencillos. 

Titulo: En una mezcla, el % de uno de los integrantes. 

Métodos de Separación (Sistemas Heterogéneos): 
Sólidos en Sólidos: Manual 
Ventilación 
Flotación 
Sólidos en Líquidos: Sedimentación 
Filtración 
Centrifugación 
Sólidos en Gases: Filtración 
Separadores electrostáticos 
Lavado de gases 
Líquidos en Líquidos:Sedimentación 
Centrifugación 
Líquidos en Gases: Filtración 
Separadores electrostáticos 
Gases en Líquidos: Variar tensión superficial 
Decantar: Separar lo sedimentado. 

Soluciones: Sistemas óptimamente vacíos pero que mediante técnicas de fraccionamiento pueden ser resueltos en sus componentes. También llamados mezclas homogéneas. 

Clasificación de Soluciones: 
Tipo: Gases en Gases Líquidos en Líquidos 
Sólidos en Líquidos 
Gases en Líquidos 

Concentración: Diluidas (poco soluto) 
Concentradas (mucho soluto) 
Saturadas (máximo soluto, que varía según PyT) 
Sobresaturadas 

Métodos de Separación (Sistemas Homogéneos): 
Destilación: En soluciones con sólidos disueltos evaporamos el líquido y al condensarlo hacemos caer en otro recipiente 
Destilación Fraccionada: Varias repeticionesdel anterior 
Extracción por Solventes: Agregamos a la mezcla una sustancia que se combine en forma de sal con uno de los compuestos del sistema y esta sal sea insoluble en el medio dispersante. 

Miscibilidad: 2 líquidos son miscibles cuando se mezclan, inmiscibles cuando no lo hacen. 

Curva de Miscibilidad: Determina la miscibilidad entre 2 líquidos y depende de la temperatura y presión. ...