Química General, Equilibrio Químico

IV - EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO Y HETEROGÉNEO Equilibrio químico homogéneo. Grado molar de reacción. Energía libre de reacción y la constante de equilibrio. Equilibrio químicoheterogéneo.

1) Suponiendo comportamiento ideal: a) calcular el volumen ocupado por un sistema en equilibrio, a 450 0C y 1000 atm, formado por: 0,3 mol de N2 (g) 0,9moldeH2(g) 1,4 mol de NI-I3 (g) b)calcular la molaridad y la presión parcial de cada sustancia en este sistema gaseoso.(Repaso de Química 63.01) 2) Al eliminar (por ej., enfriando para condensarlo y reteniéndolo en unatrampa para líquido) 1 mol de amoniaco (g) del sistema en equilibrio del Ejercicio 1) y restableciendo 4500C y 1000 atm en el sistema, se forma una cantidad adicional de NH3 (g), de modo deobtenerse un nuevo sistema en equilibrio en el que hay 0,7 mol de NH3 (g). a) Calcular la composición de este sistema. b) Calcular el volumen que ocupa. c) Calcular la molaridad y la presiónparcial de cada sustancia en este sistema gaseoso. 3) Para los sistemas en equilibrio descriptos en los ejercicios anteriores, calcular Kc y Kp. (Repaso de Quimica 63.01) 4) Calcular, en formageneral, la relación entre Kc y Kp y verificar que se cumple en el caso del ejercicio 3). 5) La constante de equilibrio Kc correspondiente a la reacción reversible H2 (g) + I2(g) = 2 HI (g)tiene el valor 50 a cierta temperatura. Calcular la cantidad (en moles) de cada una de esas tres sustancias, en el estado de equilibrio, obtenido a la temperatura aludida, en un recintocerrado de volumen V = 2 1t, a partir de un estado inicial cuya composición está dada por: 4 mol de I2 (g) 3 mol de H2 (g) 6 mol de HI (g) ¿Cuál seria el valor de la correspondiente Kp? ¿Esnecesaria la indicación del volumen del recinto? (Repaso de Quimica 63.01) 6) Sea un estado de equilibrio con NO (g), O2 (g) y NO2 (g) que reaccionan según: 2 NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g) ∆H