Química General P2

Enlaces químicos

Prof. JDLSH

Estructura atómica y enlaces

Disposición geométrica de los átomos
Propiedades
Interacciones entre átomos y moléculas

Estructura atómica

Propiedades físicas
- conductividad eléctrica
- propiedades magnéticas
- características térmicas y elásticas

Cristalinos
Amorfos

Disposición geométrica de los átomos

SiO2 cristalino o cuarzo
SiO2amorfo o vidrio

Interacciones entre átomos y moléculas: Enlace químico

Fuerza entre los átomos que los mantiene

unidos en las moléculas.
Cuando dos o más átomos se acercan lo
suficiente, puede producirse una fuerza de
atracción entre los electrones de los átomos

individuales y el núcleo de otro u otros átomos.
de la atracción simultánea de uno o más
electrones por más de un núcleo.Enlaces atómicos

Existen cuatro mecanismos importantes mediante los cuales los átomos se enlazan o
unen en los materiales:

• Enlace metálico
• Enlace covalente
• Enlace iónico

• Enlace de Van der Waals

Enlaces primarios

Enlace secundario

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de
los enlaces que unen sus átomos

Enlace metálico:Atracción electrostática
entre los electrones de valencia y las partes
centrales

de

positivamente.

átomos

Para

formar

cargadas

el

enlace

metálico, los átomos pierden los electrones
de su última capa, que forman la nube
electrónica, donde se empaquetan los iones

positivos resultantes

Enlace no direccional entre los
átomos

Cuando se aplica voltaje a un metal, loselectrones se mueven con facilidad y conducen la corriente

En los metales en estado sólido, los átomos se encuentran empaquetados relativamente
muy juntos, en una ordenación sistemática o estructura cristalina.

a) Disposición atómica en un cristal de cobre metálico b) Diagrama esquemático
bidimensional de átomos entrelazados metálicamente

La mayoría de los metales pueden serdeformados considerablemente sin fracturas debido a que
los átomos de metal se pueden deslizar unos sobre los otros sin distorsionar completamente la
estructura de enlace metálico

Características de los materiales con enlace metálico

• A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante,
sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.• Buenos conductores (electricidad y calor).
• Brillo característico.
• Dúctiles y maleables (enlace metálico es no direccional)
• Presentan "efecto fotoeléctrico“ (cuando son sometidos a una radiación de determinada
energía, emiten electrones).
• Se disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.

Enlace covalente: Unión entre dos o más átomos cuandoéstos comparten sus electrones de
valencia. Los átomos deben acomodarse de manera que los enlaces tengan una relación
direccional fija entre ellos

Algunos átomos forman nuevas moléculas

por medio de enlaces covalentes,
compartiendo los electrones de sus
orbitales más externos

Representación esquemática de una
molécula de sílice

Representación esquemática de enlace
covalente de unamolécula de metano (CH4).

Los átomos de carbono en el grafito están dispuestos en capas paralelas. En la capa cada átomo
está enlazado a otros tres con ángulos de 120º formando hexágonos.

Estructura cubica del diamante

Características de los compuestos unidos por enlaces covalentes:
• Presentan elevados puntos de fusión y de ebullición
• Poco solubles (en cualquier tipo dedisolvente).
• Duros.
• Malos conductores de la electricidad y del calor

Enlace iónico: Los átomos intercambian electrones para completar ocho en sus orbitales más
externos. Un átomo (catión) cede sus electrones de valencia a otro átomo (anión).

Na

Cl + e-

Na+ + e-

Cl-

Cloruro de sodio

Enlace iónico del fluoruro de litio

Cuando se aplica un voltaje a un material iónico, se...