Química General E Inorgánica

Química General e Inorgánica
Actividad para el día jueves 24 de septiembre de 2015 (trabajar en parejas)
Fecha de entrega: viernes 25
1. ¿Quédiferencia hay entre la órbita del modelo de Bohr y el orbital del modelo cuántico del átomo?
2. Un electrón se encuentra en un orbital 3d. ¿cuálesson los posibles valores de sus números cuánticos n, l y m?
3. ¿Pueden existir orbitales del tipo 2d? Justifica la respuesta.
4. ¿Por qué el númerode elementos del quinto período es 18?
5. Indicar cómo difieren entre sí los electrones de mayor energía, en cada uno de los átomos de lossiguientes elementos:
6. a) Na b) B c) N d) Mg
7. Escribe la configuración electrónica del neón e indica dos iones que tengan igualconfiguración que dicho gas.
8. ¿A qué llamamos isótopos? ¿y especies atómicas isoelectrónicas? pon ejemplos
9. Ordena menor a mayor los siguienteselementos según su energía de ionización: Na, Be, Mg y K. Utiliza como datos sus números atómicos.
10. Dados dos átomos de hidrógeno, en uno deellos el electrón está en el nivel n=1 y en el otro en el nivel n = 4. Explica: ¿Cuál es la configuración electrónica de cada uno de ellos? ¿Qué nivelposee mayor radio?; ¿qué electrón posee menos energía?, ¿qué átomo tiene mayor potencial de ionización?

Nota: El ejercicio deberá realizarse enla libreta, una vez concluido capturar la información en una hoja en Word y enviar por correo electrónico anotando los nombres de los participantes.