Química General

Objetivo del Trabajo:
• Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas
• Especificar las condiciones experimentales necesarias para medir el volumen y presión de un gas.
•Calcular la constante universal de los gases R y comparar el comportamiento del gas producido respecto del comportamiento real.

Cuestiones a discutir:

2HCl + 2NaHCO3 ----- 2CO2 + 2NaCl + 2H2O

¿Cuáles la función del agua destilada dentro de la piseta?
La función del agua destilada es la de ser remplazada por el CO2 producido en la reacción, este valor será equivalente al volumen de aguadesplazada.

¿Cuál es la función del acido clorhídrico?
La función del acido clorhídrico es la de reaccionar con el antiácido (NaHCO3) contenido dentro de la cápsula.

¿Cuál es la función de la capsula?La función de la capsula es la de brindar un margen de tiempo para realizar una correcta medición de la masa inicial del sistema antes que la reacción elimine CO2 y disminuya su masa.

Resultadosobtenidos:
1. Temperatura ambiente: 295 k°
2. Presión de CO2 experimental: 1,01 atm.
3. Volumen de CO2 experimental: 0.0265 Litros.
Análisis de datos:
1. Masa de CO2 desprendida: 0.0437 gramos.2. Volumen molar de CO2 experimental: 26,6868 Litros.
3. Volumen molar normal de CO2 experimental: 25,11 Litros.
4. Constante de los gases, R: 0.0913 L.atm/k°.mol.
Cálculo de errores:
1. Volumenmolar normal: 11.34 %
2. Constante de los gases: 19.05%

Fuentes de error:
Las mediciones no serán correctas debido a que parte del líquido no ingresó dentro de la piseta.
Conclusiones:
Más alláde los errores ocurridos durante la experiencia, los datos registrados se asemejan bastante a los valores normales de los gases, por lo que pudimos determinar el volumen molar y normal, especificarlas condiciones experimentales necesarias para medir el volumen y presión respecto a los gases y comparamos el comportamiento del gas producido con el comportamiento real. Pudimos determinar el margen...