Química General

Resumen:
Separamos una mezcla homogénea, con ayuda de métodos físicos, compuesta de NH4Cl (cloruro de amonio), SiO2 (óxido de silicio) y NaCl (cloruro de sodio) para determinar la composiciónporcentual de cada sustancia luego de aprovechar las propiedades intensivas de cada compuesto para obtenerlos por separado.
Predicción:
La suma total de la masa de cada sustancia por separado debería serigual a la masa inicial de mezcla que se nos facilitó al iniciar la práctica (0.5 g) además las proporciones que debemos encontrar deberían corresponder con la tabla porcentual que se nos dio (60 %de oxido de Silicio, 30 % de cloruro de sodio y 10 % de cloruro de amonio), debido a que no podríamos aparecer o desaparecer materia.
Diagrama de flujo:

Resultados:

Exp. 1
Exp. 2
Exp. 3Promedio
Masa de la muestra
0.5 g
0.5 g
0.5 g
0.5 g
Masa de NH4Cl
0.029 g (5.8 %)
0.02 g (4 %)
0.035 g (7 %)
0.028 g (5.6 %)
Masa de SiO2
0.228 g (45.6 %)
0.36 g (72 %)
0.243 g (48.6 %)
0.277 g (55.4 %)
Masa de NaCl
0.06 g (12 %)
0.01 g (2 %)
0.031 g (6.2 %)
0. 0337 g (7.54%)
TOTAL
0.317 g (63.4 %)
0.39 g (78 %)
0.309 g (61.8 %)
0.338 g (67. 7 %)


Análisis de resultados:Podemos observar que las masas recuperadas no coinciden idénticamente con lo predicho, esto se debe a varios factores como la imprecisión de las básculas o errores propios al registrar una cantidado realizar el respectivo cálculo, en algún experimento pesamos el vaso de precipitados antes y después de sublimar o evaporar, en otra raspamos de las paredes del material de vidrio la mayor cantidadde sustancia posible para proceder a pesar. A pesar de utilizar dos métodos distintos para realizar el experimento los datos obtenidos no fluctuaron tanto, es decir, son consistentes por lo que nosatrevemos a decir que la pérdida de materia que obtuvimos como resultado más bien pueda deberse a otros factores, por ejemplo que al momento de sublimar el cierre no es hermético y pueda escapar...