Química General

QUÍMICA
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, de la interpretación teórica de las mismas, de los cambios energéticos que tienen lugar en las citadas transformaciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.
ESTRUCTURA ATÓMICA - TABLA PERIODICA DE LOSELEMENTOS
Resumen de la Presentación
• Naturaleza eléctrica de la materia. Partículas subatómicas.
• Experimentos y evolución de los modelos atómicos.
• Interacción entre la materia y la radiación. Propiedades radiactivas de la materia.
• Desarrollo de la mecánica cuántica.
• Orbitales, niveles de energía y configuración electrónica.
• Propiedades periódicas


Teoría atómica de Dalton(1800)
•Los elementos están constituidos por partículas indivisibles llamadas átomos.
•Todos los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades, y difieren de las propiedades de los átomos de otros elementos.

•Los átomos no pueden ser creados, destruidos o transformados en átomos de otro elemento.
•Los compuestos se forman cuando átomos de distintos elementos se combinan manteniendorelaciones enteras y pequeñas.

Naturaleza Eléctrica de la Materia
•Evolución histórica de los modelos atómicos
•Relación con los Experimentos
“La materia macroscópicamente es eléctricamente neutra, pero internamente está constituida por partículas subatómicas con cargas positivas, negativas y neutras”
J.J. Thomson: Descubrimiento del electrón.
• Investiga los rayos catódicos.
• Se emitencuando se aplica una diferencia de potencial alta entre dos contactos de metales, electrodos, en un tubo de vidrio al vacío.
• Rayos viajan del cátodo al ánodo.
• Se mueven en línea recta.
• Se desvían en presencia de campos eléctricos y magnéticos.
• Son independientes de la naturaleza del cátodo o del gas dentro del tubo.
• Consistían de cargas negativas que luego recibieron el nombrede electrones.
• Poseen una relación carga/masa constante = 1.76 x 108 C/g

R.A. Millikan
•Determinó la carga del electrón.
•Analizó el movimiento de pequeñas gotas de aceite que adquirían carga apartir de los iones del aire.
•Pudo suspender las gotas cargadas aplicando un campo eléctrico y seguir su movimiento.
•Utilizó la relación q/m y permitió obtener el valor de carga unitario.
•Apartir del valor de carga unitaria fue posible obtener la masa del electrón.



Determinaciones sofisticadas llevaron a los siguientes valores:
Carga = 1,602 x 10-19 C
Relación carga/masa del e-= -1,76 x108C/g
Masa del e-= 9,109 x 10-31g

Modelo atómico de Thomson(Modelo del budín)
•Planteó la existencia de partículas negativas llamadas electrones (e-)
•El átomo está constituido por unamasa densa de carga positiva en la cual están sumergidos los electrones
•La suma de la carga de los e- es igual a la carga total positiva

Rayos canales y protones - Eugene Goldstein
Átomo + Energía: catión(+) + electrón (-)

Existe una unidad de carga positiva llamada protón cuya carga es de igual magnitud pero de signo contrario y su masa es casi 1836 veces mayor al electrón.Radiactividad
•Es la emisión espontánea de radiación, partículas subatómicas, o ambas:
•Rayos X –Radiación penetrante sin carga.
•Rayos α –Núcleos de Helio(+)
•Rayos β –Igual masa y carga que el electrón
•Rayos γ –No poseen carga. Similar a los rayos X

Ernest Rutherford
•Premio Nobel de química en 1908 por sus investigaciones sobre la estructura del núcleo atómico.
•Utilizó láminas muy delgadasde oro como blanco de partículas α provenientes de una fuente radiactiva.
•La mayoría de los rayos no se desvían, o lo hacían levemente
•Solamente algunos rayos a se desvían más90°

Concluyó:
•La mayor parte de los átomos se trata de un espacio vacío.
•Las cargas positivas deben estar concentradas en el centro del átomo: núcleo.


Modelo de Rutherford
•La carga positiva del átomo y la...