Química General

Guía Teórico – práctica
Química General

E.T. Nro. 27 Hipólito Yrigoyen
QUÍMICA GENERAL

Guía de ejercicios Nro. 0: Revisión
A. Estructura Atomica
1) Completar el cuadro con todos los datos que faltan. Realizar las configuraciones electrónicas de los elementos eléctricamente neutros. Indicar para cada uno de ellos grupo y
período al cual pertenecen.
Elemento Símbolo

Z

Aluminio13
Be

Nro. De
Nro. de
protones electrones

Nro. De
neutrones

14

4

Bi
Calcio
9

10

Plata

47

61
92
12

Boro

5

Sr
S

45
38

2-

38
Ag

47

201

9

Kr
Cesio
Nitrógeno

10
36

84

55

133

7

7

17

Fe

35
26

30

Potasio

20
Cu

2+

29
31
31

1

39
63

25
Ni

trivalente

75

80

-

Catión93
54

Cl

108

41

Xenón
F

16
49

+

Hg

divalente

88
18

Cd

Catión

5
16

35

2+

monovalente

24

8

Estroncio

Anión

146

Magnesio

2+

0

12

Fluor

Br

No

20

6

O

Cant. De cargas

126
20

U

Tipo de
ion

9
83

C

A

Depto. de Qca. General e Inorgánica

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E.T. Nro. 27 Hipólito Yrigoyen
QUÍMICAGENERAL

B. Magnitudes Atomico Moleculares
1) El átomo neutro de un elemento gana un electrón. El ión resultante posee 18 electrones
y su núcleo contiene 18 neutrones. Con estos datos calcular:
A) Nro. Atómico del elemento
B) Nro. Másico.
C) El ión formado ¿es catión ó anión, cual será el signo y la magnitud de su carga?
2) Con las masas atómicas correspondientes, calcular las masasmoleculares correspondientes.
F2
O2
Na2O
Cl2
I2
Ba2O
Br2
N2
Sr2O
H2
Cl2O
3) Calcular los masas moleculares con las respectivas masas atómicas:
Na2SO4
Al2(SiO3)3
H2SO4,
LiH2PO4
CuSO4 .5H2O
Ca3(PO4)2
Na2B4O7 .10H2O
4) Que masa tiene:
i.
0.3 moles de ácido acético
iii. 5 moles de H2O
(C2H4O2)
iv. 4,6 moles de HCl
ii.
0.2 moles de ácido sulfúrico
v. 3 moles de pentóxido defósforo (P2O5)
(H2SO4)
vi. 1,2 moles de Cl2
5) Cuantos moles hay en:
i.
10 gr de H2O
iv.
8,56 gr de P2O5
ii.
30 gr de NaCl
v.
980 gr de H2SO4
iii.
4,5 gr de N2
vi.
10,4 gr de CaSO4 .4H2O
6) Que masa de azufre hay en:
i.
4,8 gr de SO
ii.
0,64 gr de SO2
iii.
160 gr de SO3.
7) Que masa de Cl2 tienen 6,02 x 1025 moléculas?
8) Cuantos átomos y/o moléculas hay en:
i.
2 gr de Ar
ii.5 gr de O2
iii.
3 gr de Cu
9) Cuantos gramos de carbono hay en:
a. 0,01 mol de H2CO3
c. 0,14 gr de CO
b. 8,8 gr de CO2

d. 3,1 gr de H2CO3

10) Que masa de O2 tiene el mismo número de moléculas que 2 gr de Cl2?
11) Que masa deCl2 tiene el mismo número de átomos que 500 gr de O2?
12) Que masa de N2 tiene el mismo número de moléculas que 25 gr de He?
13) Cuantos moles de He tienen lamisma masa que 0,2 moles de O2?
14) Cuantas moléculas de N2 tienen la misma masa que 0,10 moles de Cl2?
15) La masa atómica relativa del Na es 23, que masa posee un átomo de Na?
2

Depto. de Qca. General e Inorgánica

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QUÍMICA GENERAL

16) La masa molecular relativa del O2 es 32, cuánto pesa una molécula de O2?
17) Cuantos átomos hay en 10 gr de Au?
18)Cuantas moléculas hay en 1 lts de agua?
19) Calcular el número de moléculas presentes en:
i) 10 gr de CO2
ii) 8 moles de CO2
20) Clasificar los siguientes enunciados en verdaderos o falsos justificando la elección:
i. 32 gr de azufre (S) contiene el mismo número de átomos que 1 gr de H2
ii. 10 gr de H2 y 10 gr de O2 contienen el mismo número de átomos.
iii. La masa atómica de un elemento es lamasa en gramos de un átomo de ese
elemento.
iv. El número de átomos que hay en 10 gr de N2 es igual al número de moléculas
que hay en 5 gr del mismo.
v. 1 gr de azufre (S) contiene menos átomos que 1 gr de potasio (K).
21) Un mol de I2 (iodo) posee una masa de 254 gr, si su molécula es diatómica, cuanto pesa
un átomo de iodo.
22) La masa del átomo de un elemento de molécula tetra...