Química guía

Química: Resumen de Fórmulas
Molalidad = Moles de Soluto/ Masa de Solvente = Mol de A/ KG de B
Molaridad= Moles de Soluto/ Volumen de Solución (A+B) = Mol de A/ L de (A+B)
Masa Molar= Masa/Mol = Gramos/ Mol

M es masa = Gr ó Kg I m es Mol = Gr /mol I V es volumen = ml ó cm3 ó L
Masa Molar = Gr/Mol I Densidad = Kg ó Gr/ L ó ml > D = M/V
A = Soluto I B = Solvente I(A+B) = Solución

Masa(gr) = M.M X Mol Masa (gr) = Densidad X Volumen
M.M( gr/mol) = Masa/ Mol Densidad (gr/ml) = Masa/VolumenMol = Masa/ M.M Volumen (L) = Masa / Densidad

Concentración:
Porcentaje Masa/Masa
M/M = Masa de Soluto (A) / Masa de Solución (A+B) X 100
1.Indica el % M/M de una solución formada por 40 gr. De soluto (A) y 125 gr de Solvente (B)

%M/M = Se requiere saber la:

Masa de Soluto (A) * 100
Masa de Solución (A+B)

Resultado= 40g (A) * 100 = 40 g (A) *100 = 24%
40 (A) + 125 (B) 165 g (A+B)

Se escribe: En 100 gr de Solución hay contenidos 24 gr (Se le quita el porcentaje alresultado) de Soluto.
Porcentaje Volumen/Volumen:
%V/V = Volumen de Soluto (A) / Volumen de Solución (A + B) X 100
1. Indica el % V/V de una solución formada por 60 ml. De soluto (A) disueltoen 90 ml de Solvente (B)

%V/V = Se requiere saber la:

Volumen de Soluto (A) * 100
Volumen de Solución (A+B)

Resultado= 60 ml (A) * 100 = 60 ml (A) *100 = 40%60 (A) + 90 (B) 150 ml (A+B)

Se escribe: En 100 ml de Solución hay contenidos 40 ml (Se le quita el porcentaje al resultado) de Soluto.

Porcentaje Masa/Volumen:%M/V = Masa de Soluto (A) / Volumen de Solución (A + B) X 100
1. Indica el % M/V de una solución formada por 60 gr. De soluto (A) disuelto en 90 ml de Solución (B)

%V/V = Se requiere saber...