Química Inorgánica - Orgánica

Química Inorgánica
Se ocupa de las sustancias que no contienen carbono y que por lo general derivan de fuentes minerales.
Estas pueden ser:
Simples
Compuestas
Compuestos Inorgánicos
Los principales que se consideran son los:
Óxidos
Ácidos
Bases
Sales
Nociones Generales
Reacción química es la conversión de unas sustancias en otras mediante la redistribución de los átomos de aquellas. En las quepodemos encontrar:
Oxidación – Reducción
Acido – Base
*Estequiometria, se refiere a los pesos de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Ejemplo:
Na2 SO4 = 142 mol
Na=23x2
S=32
O= 16x4
Reacciones de Oxido-Reducción
Toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Concepto AntiguoOxidación, es la combinación de una sustancia con oxígeno.
Reducción, es la eliminación de oxigeno de un compuesto o la adición de un hidrogeno.
Concepto Actual
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio.(Dador)
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones.(Receptor)
Ejemplo:
Fe Fe2+ + 2e- (Oxidación)
I2 + 2e-2I- (Reducción)
Reacciones Acido – Base
El agua está compuesta casi enteramente por moléculas no disociadas (H2O), pero una pequeña cantidad se encuentra ionizada (H+ + OH-). En el agua pura, las concentraciones de ambos iones son iguales y muy bajos, teniendo la concentración de Hidrogeno de 10-7 -> pH 7.
Concepto Antiguo
Acido, sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de H+Base, sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de OH-
Concepto Actual
Ácido y base son sustancias dadoras y aceptadoras de protones respectivamente.
*En una solución acuosa, cuando aumenta la concentración del ion de hidrogeno debe disminuir la del ion hidróxido y viceversa ya que el producto de ambas concentraciones es constante.


Para expresar si los ácidos y bases son fuerteso débiles, se emplea el símbolo pKa
Acido o Base
pKa
Constante de Disociación
Ácido Fuerte
Bajo
Alta concentración de H, baja de OH
Ácido Débil
Alto
Baja concentración de H, alta de OH
Base Fuerte
Alto
Baja concentración de H, alta de OH
Base Débil
Bajo
Alta concentración de H, baja de OH

Por lo tanto el pKa corresponde al pH de la solución cuando 50% de la concentración del ácido o base estadisociado y el 50% no lo está.
Óxidos
Son combinaciones de los elementos con oxígeno.

CLASE
GRUPO
NOMENCLATURA INTERNACINAL
EJEMPLOS


PREFIJO
SUFIJO
NOMBRE
FÓRMULA
ÓXIDOS
OXIDOS ACIDOS
DI(DOS)
-
Dióxido de azufre
SO2


TRI(TRES)
-
Trióxido de azufre
SO3

OXIDOS BASICOS
-
-
Óxido de Magnesio
MgO


MONO(UNO)
-
Monóxido de plomo
PbO


DI
-
Dióxido de plomo
PbO2


PER (MAYOR)
-
Peróxido de sodioNa2 O2


-
_OSO(MENOR)
Óxido Ferroso
FeO


-
_ICO
Óxido Férrico
Fe2 O3


Ácidos
Sustancias que en solución acuosa forman cationes hidrogeno.
CLASE
GRUPO
NOMENCLATURA INTERNACINAL
EJEMPLOS


PREFIJO
SUFIJO
NOMBRE
FÓRMULA
ÁCIDOS
OXÁCIDOS
HIPO(MENOR)
_OSO
Ácido hipofosforoso
H3PO2


-
_OSO
Ácido fosforoso
H3PO3


HIPO(MENOR)
_ICO
Ácido hipofosfórico
H4P2O6


ORTO(NORMAL)
_ICO
Ácido ortofosfóricoH3PO4


PIRO
_ICO
Ácido pirofosfórico
H4P2O7


META
_ICO
Ácido metafosfórico
HPO3


PER
_ICO
Ácido perclórico
HClO4

HIDRÁCIDOS
-
_HÍDRICO
Ácido clorhídrico
HCl


Bases
Sustancias que en solución acuosa forman aniones de hidróxido.
CLASE
GRUPO
NOMENCLATURA INTERNACINAL
EJEMPLOS


PREFIJO
SUFIJO
NOMBRE
FÓRMULA
BASES
-
-
-
Hidróxido de Calcio
Ca+2 (OH-)2


Sales
Sustancias que resultan de la reacción deun ácido con una base, existen 5 tipos:
1. Sales normales, neutralización acido-base es completa
2. Sales ácidas, contienen aun hidrogeno del acido
3. Sales básicas, conservan el hidróxido básico
4. Sales dobles, contienen 2 metales
5. Sales de hidrácidos, su nombre la define en contraposición con las anteriores que son oxácidos.
CLASE
GRUPO
NOMENCLATURA INTERNACINAL
EJEMPLOS


PREFIJO
SUFIJO...