Química Inorgánica Oxidación De Elementos

Título: Oxidación de elementos y propiedades periódicas.
Fecha: 18 de agosto de 2012.
Oxidación de elementos y propiedades periódicas.
Introducción:
En 1817, Johann Dobereiner advirtió queexistían similitudes en las propiedades entre diversos conjuntos de tres elementos, llamándolas “Ley de triadas”. 50 años después, John Newlands se dio cuenta de que si los elementos se colocan en orden depeso atómico creciente, se repite un ciclo de propiedades con cada ocho elementos, a lo que llamó “Ley de las octavas”. Años más tarde, el químico ruso Mendeleiev ideó de manera independiente el mismoconcepto, al igual que el químico alemán Lothar Meyer publicó su informe sobre la relación periódica. La propuesta de Mendeleiev contenía a los elementos organizados en orden de masa atómicacreciente, pero afirmaba que cada octavo elemento tenía propiedades similares. A fin de asegurar que los patrones de las propiedades de los elementos se ajustaran a la tabla, fue necesario dejar espaciosvacíos, pues supuso que estos espacios correspondían a los elementos desconocidos y sugirió que las propiedades de los elementos faltantes se podían predecir con base en la química de los vecinos.
Sinembargo, la tabla periódica de Mendeleiev presentaba 3 problemas importantes:
1) Si se seguía estrictamente el orden de masas atómicas crecientes, los elementos no siempre encajaban en el grupo conpropiedades coincidentes.
2) Se estaban descubriendo elementos para los que no se podía encontrar un espacio.
3) En algunos casos, elementos del mismo grupo eran muy diferentes en cuanto a sureactividad química. Esta discrepancia se presentaba especialmente en el primer grupo, que contiene a los metales alcalinos muy reactivos y los metales de acuñación muy poco reactivos.
En la tablaperiódica actual, los elementos se encuentran en orden numérico atómico creciente. El comienzo de un nuevo periodo siempre corresponde a la introducción del primer electrón en el orbital S de un...