Química Inorgárnica, preguntas de examen

Preguntas de teoria:
1. para el yodo indique:
a) ¿Cómo se encuentra en la naturaleza?
b) ¿Cómo se lo obtiene en el laboratorio?
c) ¿Cómo se lo obtiene industrialmente?
2. ¿Cuáles son los oxiácidos más importantes del fósforo? Escriba sus nombres y esquematice la estructura de cada uno.
3. ¿Qué es el vidrio y cómo se lo prepara? ¿Cómo se puede modificar sus propiedades? De ejemplos.
4.¿Qué tipos de sulfuros metálicos se conocen? ¿Cuáles son las características de cada uno?
5. En los métodos de obtención de laboratorio del Hidrógeno:
a) La reacción frente a ácidos diluidos se da con metales de:
- Potencial de reducción mayor a cero.
- Potencial de reducción menor a cero.
b) La electrolisis de soluciones diluidas de álcalis y ácidos en agua:
- Produce H2 en la reacción catódica.- Produce H2 en la reacción anódica.
6. Justifique las siguientes afirmaciones por la teoría de orbitales moleculares:
a) “el ión peróxido es diamagnético”
b) “el ión superóxido es paramagnético”
7. El Fe frecuentemente se recubre de Zn, denominándose entonces Fe galvanizado. Explique cómo la capa de Zn protege al Fe contra la corrosión.
8. ¿Cómo varía la estabilidad de los estados deoxidación altos y bajos de los elementos de transición de la primera serie a medida que nos movemos de izquierda derecha en el período?
9. Determinar el número de electrones desapareados y la EECC del Hexaminrtuenio (III).
a) ¿Por qué no se encuentra normalmente los complejos de bajo spín en la coordinación tetraédrica?
10. Señale V o F; justifique:
a) La entalpía de formación disminuye comforme lohace el órden de enlace.
b) La longitud de enlace aumenta al aumentar el órden de enlace.
11. Enuncie y explique las propiedades generales de los metales de transición.
12. Enuncie y explique el principio de electronegatividad y retrodonación pi.
13. ¿Por qué en el plomo el estado de oxidación más estable no es el de los restantes elementos del grupo?
14. Mencione las propiedades físicas delsilcio y sus hibridaciones; ejemplifique.
15. ¿Qué son los fluorocarburos? De dos ejemplos, escriba sus fómulas, indique usos y las propiedades generales que justifican sus utilidades.
16. Para el ácido sulfúrico menciones:
a) propiedades físicas;
b) Propiedades químicas;
c) Obtención.
17. ¿Cuáles son las variedades alotrópicas del azufre? Explique además los distintos cambios que s eproducen al ir calentando el azufre.
18. Mencione los usos del Hidrógeno.
19. Mencione y justifique con reacciones los 4 métodos de obtención de O2 (g).
20. De metales alcalinos y alcalinotérreos. Justificar:
a) Se los puede considerar agentes redcutores fuertes.
b) Reaccionan todos con el O2 para dar los óxidos, peróxidos y superóxidos correspondientes.
c) Reaccionan todos con el H2 para dar loshidruros correspondientes.
d) Reaccionan todos con los halógenos.
21. ¿Cómo se prepara el ácido sulfúrico? Plantear las reacciones e indique 4 usos.
22. Mencione 6 usos del Al justificandolo en forma general en base a sus propiedades.
23. Para el ácido fosfórico indicar:
a) Propiedades físicas;
b) Obtención;
c) Usos. Plantear reacciones involucradas.
24. Indique las variedades alotrópicasde cada uno de los elementos que conforman la familia del nitrógeno, explicando.
25. Para el azufre indique:
a) estado natural;
b) método de obtención (frash)
c) Variedad alotrópica. Estructura y prpiedades.
26. Para el ácido sulfhídrico indique:
a) obtención;
b) estado natural;
c) propiedades físicas y químicas.
27. Ciclo del carbono; explicar.
28. Para el complejo Ni(Cl)4-2 indique:a) nombre;
b) clasificarlo dentro de los cuatro tipos extremos de sustancias;
c) configuración electrónica y espacial sabiendo que no tienen electrones desapareados.
29. Para en ácido nítrico indique:
a) propiedades físicas;
b) obtención en el laboratorio;
c) obtención industrial. Plantear las reacciones involucradas.
d) indique sus usos y estructuras de Lewis.
30. Mencione al menos 3...