Química - Modelos Atómicos
Páginas: 4 (862 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2013
EL MODELO DEL ÁTOMO A TRAVES DEL TIEMPO
El modelo atómico de John Dalton:
Esta ‘’teoría’’ Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Fue formulado en el año 1808 por John Dalton,quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas y los definió como la unidad constitutiva de los elementos. La aceptación del modelo de Dalton no fue de manera inmediata, muchos científicos seresistieron a creer y reconocer la existencia de dichas partículas.
Las ideas que postuló fueron:
La materia está formada por partículas muy pequeñas invisibles al ojo humano, que no son divisible y nose pueden destruir.
Cuando los átomos se combinan en las reacciones químicas permanecen sin división.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de unmismo elemento son iguales entre sí, tienen peso y cualidades propias; y son diferentes a los demás elementos.
Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en distintas proporciones y hastapueden formar más de un compuesto
Los compuestos químicos se forman a partir de la unión de átomos de dos o más elementos distintos.
La teoría de Dalton tenía muchos errores, pero significó unimportante avance para comprender la estructura de la materia. Un siglo después se expuso una teoría.
El modelo atómico cúbico:
Fue un modelo atómico en el que los electrones del átomo estabanposicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis.
La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tablaperiódica.
Enlaces en el modelo del átomo cúbico: Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C. Los enlaces iónicos se forman por latransferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.
Los enlaces dobles se forman por la...
El modelo atómico de John Dalton:
Esta ‘’teoría’’ Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Fue formulado en el año 1808 por John Dalton,quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas y los definió como la unidad constitutiva de los elementos. La aceptación del modelo de Dalton no fue de manera inmediata, muchos científicos seresistieron a creer y reconocer la existencia de dichas partículas.
Las ideas que postuló fueron:
La materia está formada por partículas muy pequeñas invisibles al ojo humano, que no son divisible y nose pueden destruir.
Cuando los átomos se combinan en las reacciones químicas permanecen sin división.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de unmismo elemento son iguales entre sí, tienen peso y cualidades propias; y son diferentes a los demás elementos.
Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en distintas proporciones y hastapueden formar más de un compuesto
Los compuestos químicos se forman a partir de la unión de átomos de dos o más elementos distintos.
La teoría de Dalton tenía muchos errores, pero significó unimportante avance para comprender la estructura de la materia. Un siglo después se expuso una teoría.
El modelo atómico cúbico:
Fue un modelo atómico en el que los electrones del átomo estabanposicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis.
La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tablaperiódica.
Enlaces en el modelo del átomo cúbico: Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C. Los enlaces iónicos se forman por latransferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.
Los enlaces dobles se forman por la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.