Química orgánica destilación

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería Química
e Industrias Extractivas

Laboratorio de Química Orgánica

Grupo: 3IM10

DESTILACIÓN

Equipo 8:
Abonce Leal Raquel
Becerra de la Brena Rodrigo
Gálvez Gil Andrea
Monroy Manjarrez Alfredo Aarón

Fecha de entrega: 8 de octubre de 2010
Introducción
La destilación es un proceso de separación de fluidos que sebasa en la volatilidad de las sustancias o gases, existen muchos tipos de destilación, pero la que vamos a aplicar en esta práctica con el objetivo de comprender el concepto de volatilidad y poder observar todo el proceso es una destilación simple por arrastre de vapor.
La destilación simple se divide en:
* Destilación cerrada o flash
* Destilación abierta o diferencial
* Destilaciónpor arrastre de vapor
* Y destilación por rectificación o reflujo
La destilación por arrastre de vapor también se basa en las diferentes densidades de los líquidos a estudiar, y separa al componente que tenga un punto de ebullición menor al otro, porque este es el que empieza a volverse gas primero y sale puro del otro lado del refrigerante en forma líquida, debido al enfriamiento que se llevaa cabo en esa parte del proceso. Se debe tomar en cuenta que cuando el componente llega a su temperatura de EVAPORACIÓN se descomponen sus moléculas así que no debíamos sobrepasar la temperatura de 78.5°C, para controlar la temperatura, sólo bastó con alejar un instante el mechero del matraz de bola que contenía la mezcla.
Objetivos:
* Definir el concepto de destilación y su clasificación* Establecer el criterio de mezclas líquidas ideales y no ideales
* Definir el concepto de equilibrio líquido-vapor y volatilidad
* Interpretar el diagrama de equilibrio líquido-vapor de una mezcla binaria
* Explicar el funcionamiento de cada uno de los tipos de columnas de destilación que existen.
* Comprobar con un densímetro la pureza del alcohol etílico antes y después deefectuada la destilación.

Marco teórico
Destilación
Es la operación unitaria que consiste en separar mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes, líquidos ó sólidos, disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (diferencia de volatilidad) de cada una de las sustancias.
Ya que es una operación no ocurre alguna reacciónquímica. Los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla no dependen del volumen ó la masa que presente la mezcla, pero si de la presión por lo que hay que trabajar con una presión constante.
Destilación simple
Es una operación en la cual se produce la vaporización de un material por la aplicación de calor, las sustancias deben tener temperaturas de ebullición muy lejanas para quepueda ser llevada a cabo; el método es empleado en la industria de capacidad moderada y pequeña, para llevar a cabo separaciones parciales de los componentes más volátiles de mezclas de líquidos miscibles.
Normalmente, la mezcla líquida es cargada en lotes a un recipiente y sometida a ebullición. Los vapores que se desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir quetenga lugar ninguna condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento y ebullición de la mezcla.
La primera porción del destilado será la más rica en el componente más volátil y conforme continua la destilación, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes separados, llamados fracciones, obteniéndoseasí una serie de productos destilados de diferente grado de pureza.
Destilación cerrada o flash
Consiste en la separación de una corriente liquida al reducir bruscamente la presión, formándose 2 fases en equilibrio; esto se logra aumentando la temperatura, vaporizando parte de la mezcla, después entran a un volumen suficientemente grande para que la parte liquida se separe de la parte...