química orgánica

TEMA 8. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL CARBONO
8.1. Química del carbono. Cadenas carbonadas. Enlaces simple, doble
y triple.
8.2. Concepto de grupo funcional y serie homóloga.
8.3. Isomería: concepto y clases.
8.4. Tipos de reacciones orgánicas
8.1. Química del carbono. Cadenas carbonadas. Enlaces simple, doble
y triple
La Química orgánica ó Química del carbono es la rama de la químicaque estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. La gran cantidad que existe de compuestos orgánicos tiene su explicación en las características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho paracompletarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos formando una pirámide de base triangular.
El carbono se puede unir consigo mismo formando enlaces sencillos, dobles o triples
Cadenas carbonadas. Como consecuencia de la concatenación(o unión de los átomos de carbono entre si) de los átomos de carbono se forman las cadenas carbonadas.
Las cadenas carbonadas pueden serabiertas o cerradas, y presentar o no ramificaciones
Enlaces simple, doble y triple.
Enlace simple. La manera más sencilla en que se combina el carbono es compartiendo cada uno de sus cuatro electrones con un átomo diferente. En este caso los enlaces se sitúan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, con el carbono en el centro.
Lo característico del átomo de carbono es que puedeformar enlaces covalentes con otros átomos de carbono, dando lugar a cadenas tan largas como imaginemos
Enlace doble
Otra posibilidad de combinación del carbono consiste en compartir dos electrones con otro átomo de carbono y cada uno de los otros dos electrones con átomos diferentes. En éste caso el enlace doble y los dos sencillos apuntan a los vértices de un triangulo equilátero con elcarbono en el centro.
Enlace triple.
El carbono también puede combinarse compartiendo tres electrones con otro átomo, en la práctica otro de carbono o uno de nitrógeno, y el electrón sobrante con un segundo átomo generalmente hidrógeno.
8.2. Concepto de grupo funcional y serie homóloga.
Grupo funcional. Es un átomo o grupo de átomos que en una cadena carbonada le confiere unas propiedadescaracterísticas. Por ejemplo el grupo funcional de los alcoholes es el grupo –OH, si yo en el etano (CH3-CH3) sustituyo un hidrógeno por un OH obtengo el etanol (CH3-CH2OH ), si en el propano (CH3-CH2-CH3) hago lo mismo se obtiene el propanol (CH3-CH2-CH2OH).
Serie homologa.
Es un conjunto de compuestos que teniendo el mismo grupo funcional difiere cada uno del siguiente en un grupo metileno -CH2-8.3. Isomería: concepto y clases.
Concepto de Isomería. En química orgánica puede darse el caso de que una misma formula molecular responda a dos compuestos o más con propiedades distintas cosa que no ocurre en la química mineral o inorgánica, a ese hecho se llama isomería
Clases. Hay dos clases de isomería la plana y la espacial.
Isomería plana. Dentro de este tipo tenemos isomería defunción, isomería de cadena e isomería de posición.
Isomería de función. Difiere un compuesto de otro en el grupo funcional como por ejemplo CH3-O-CH3 y CH3-CH2OH; el primero es un éter y el segundo es un alcohol, responde a la misma formula C2H6O
Isomería de cadena. El mismo número de átomos de carbono pero con distinta disposición por ejemplo el CH3-CH2-CH2-CH3 y el CH3-CH(CH)-CH3
Isomeríade posición. Un mismo grupo funcional en distinta posición en la cadena por ejemplo CH3- CH2-CH2OH y CH3-CH(OH)-CH3
Isomería espacial. Tenemos dos tipos isomería geométrica o cis-trans e isomería óptica
Isomería geométrica. Se produce en compuestos que tienen doble enlace ya que el giro de un carbono respecto al otro del doble enlace está impedido por tanto compuestos como por ejemplo:...