química orgánica









PREPARACION DE SOLUCIONES
DISOLUCIONES EN PPM (Partes por millón)






Análisis Instrumental

INTRODUCCION

Las sustancias homogéneas se clasifican ensustancias puras (las que poseen una composición definida, sin importar su cantidad y constituyen los elementos y los compuestos), y en mezclas homogéneas (son las llamadas soluciones que, si bien sonhomogéneas, poseen composiciones variables). Este sistema de clasificación es esencial en química, por permitir reconocer con facilidad si una materia homogénea es una sustancia pura o una solución.
Lassoluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico (no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, ypor tanto, sus propiedades). Las soluciones poseen composiciones variables al arbitrio, se pueden cambiar las proporciones de una sustancia respecto a la otra, por ejemplo pueden ser de 2 a 1 o 5 a1. Ello depende de la solución deseada.
Para estudiar o trabajar con soluciones debemos conocer las cantidades relativas de los diferentes componentes que forman dicha mezcla. Para ello haydiferentes formas de expresar lo que se conoce como la concentración de los componentes de una solución.
La concentración se puede expresar en dos formas diferentes:
a) Usando cantidades físicas:porcentaje masa/masa (%m/m), porcentaje masa en volumen (%m/v), partes por millón p.p.m.
b) Usando cantidades químicas: molaridad.
Usando cantidades físicas: Las cantidades físicas que comúnmente seusan son masa y volumen.
p.p.m. (partes por millón): son miligramos de soluto que hay disueltos en 1 litro (100ml) de solución.
%m/m (porcentaje masa en masa): Son los gramos de soluto que haydisuelto en 100 gramos de solución. También se le conoce como %p/p (porcentaje peso en peso).
%m/v (porcentaje masa en volumen): Son los gramos de soluto que hay disueltos en 100ml de solución.
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