Química Orgánica

Química y Tecnología Médica

Reacciones ácido-base
Nombre: ____________________________________________
1.

Clasificar cada compuesto como una base de Lewis, unabase de Brnsted-Lowry, ambas o ninguna.

2.

Clasificar cada especie como un ácido de Lewis, un ácido de Brnsted-Lowry, ambos o ninguno.
a.

H3O+

b.

Br3C+c.

BCl3

d.

-

BF4

3.

Identificar el ácido y la base de Lewis en cada reacción. Use fechas curveadas para mostrar el movimiento
o flujo de pares deelectrones.

4.

Dibujar los productos de cada reacción ácido-base de acuerdo a Lewis. Identificar el átomo que actúa
como electrófilo y el que lo hace como nucléofilo.5.

Dibuje la estructura del producto que se forma cuando el ácido de Lewis (CH3CH2)3C+ reacciona con cada
base de Lewis .

6.

Clasificar cada reacción como unaecuación de transferencia de protón o la reacción de un nucleófilo con
un electrófilo. Use las flechas curveadas para mostrar el movimiento de cada par de electrones.

7.Complete cada una de las siguientes reacciones. Luego determine hacia donde se desplaza el equilibrio; es
decir cuál favorece la formación de los reactantes y cuálfavorece la formación de los productos. Si no
puede decidir con la estructura, compare el valor de pKa del ácido con el del ácido conjugado.

8.

Dimetil éter (CH3)2O yetanol, CH3CH2OH son isómeros, pero (CH3)2O tiene un pKa de 40 y el de CH3CH2OH
es 14. Explique porqué los dos pKa son diferentes.

9.

Dibuje la estructura del ácidoconjugado y de la base conjugada de cada uno de los siguientes. Luego,
circule la más estable entre las dos especies.
Compuesto

Ácido conjugado

Base conjugada