Química Orgánica
Páginas: 9 (2207 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2015
Segundo medio 2009
En 1923, un químico ruso, A. I . Oparin, sugirió que las primeras
moléculas orgánicas, las «precursoras» de la vida, surgieron libre
de oxígeno. Sólo existía vapor de agua, dióxido de carbono,
nitrógeno, amoníaco (NH3), y metano (CH4) .
En la década de 1950, Stanley Miller en su laboratorio mezcló
metano, amoníaco, agua e hidrógeno, para luego agregar una
chispa quesimulaba un rayo, para formar moléculas orgánicas
tales como aminoácidos .
En 1807, Jöns Jakob Berzelius dio nombre a dos tipos de
materiales, compuestos derivados de organismos viviente
“orgánicos” los cuales contenian la “fuerza vital” y compuestos
derivados de minerales “ inorgánicos”.
En 1828 Friedrich Whöler produjo urea ( Compuestos excretado por
mamíferos) calentando cianato deamonio ( mineral orgánico).
Los compuestos orgánicos necesitaban una nueva definición:
“Compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono” se
exceptúan el CO, CO2, CO32- y CN-.
El carbono es el elemento central alrededor del que ha
evolucionado la química de la vida .
El carbono proporciona el esqueleto de una fantástica diversidad
molecular.
La estructura atómica del carbono lepermite formar mayor
variedad de compuestos que cualquier otro elemento.
El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa . Cada
uno de ellos puede parearse con los de otros elementos para
formar enlaces covalentes.
La capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos
de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono .
Su numero atómico (Z) es 6 y númeromásico(A) de su isótopo mas
estable es 12.
El carbono se encuentra en el centro del segundo periodo de la tabla
periódica, los átomos a la izquierda del carbono tienen la tendencia
a ceder electrones y los de la derecha a aceptar electrones.
El carbono no gana ni pierde electrones, comparte sus electrones.
La configuración electrónica del carbono es 1s22s22px1py1pz.
El carbono cuentacon 4 electrones de valencia.
El carbono se une principalmente a átomos de carbono,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en menor cantidad a azufre,
halógenos y metales.
C = 4 enlaces
4 simples
1 doble y 2 simples
1 triple y 1 simple
N
= 3 enlaces
3 simples
1 doble 1 simple
1 triple
O
= 2 enlaces
2 simples
1 doble
El orbital molecular es la zona espacial donde se ubican los
electronespara formar enlaces de una molécula.
La hibridación es el reordenamiento espacial de orbitales atómicos.
1.
Promoción
Antes
Despues
2.
Hibridación
orbitales híbridos
4 orbitales son hibridados
1. formas
Orbitales.
2.Forma
molecular
Hibridación
Forma : tetraedro
Ángulos de enlace: 109,5º
Cantidad de enlaces: 4 simples
Metano
Etano
1.
Hibridación
Hibridación
3 orbitales sonhibridados
orbitales híbridos
Forma : trigonal plana
Ángulos de enlace: 120º
Cantidad de enlaces:1 doble
2 simple
El eteno (acetileno)
Traslape sp2-s
enlace
σ
enlaceπ
σ
Traslape sp2-sp2
enlace
enlaceπ
Enlaceσ
Enlaceσ
Enlace sigma (σ): Enlace frontal,
baja energía y mayor fuerza.
Enlace pi (π): Solapamiento lateral
alta energía y poca fuerza.
1.
Hibridación
orbitales híbridos
2 orbitalesson hibridados
Forma : lineal
Ángulos de enlace: 180º
Cantidad de enlaces: 1 triple
1 simple
El etino.
Traslape sp2-s
enlace
Traslape sp2-sp2
enlace
σ
σ
sp3
sp2
sp
Los hidrocarburos son compuestos químicos que tienen es su
estructura sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Los hidrocarburos pueden ser del tipo saturado ( sólo presentan
enlaces simples) o insaturados presentandoenlaces múltiples
( enlaces dobles o triples). También existen hidrocarburos
aromáticos, los cuales tienen una estructura básica bencénica.
Hidrocarburos
saturados
Insaturados
Alcanos
Etano
alcano
Ciclopentano
cicloalcano
Alquenos
Eteno
alqueno
Ciclopenteno
cicloalqueno
Alquinos
Etino
alquino
Aromáticos
Benceno
aromático
Son hidrocarburos saturados que solo tienen enlaces...
En 1923, un químico ruso, A. I . Oparin, sugirió que las primeras
moléculas orgánicas, las «precursoras» de la vida, surgieron libre
de oxígeno. Sólo existía vapor de agua, dióxido de carbono,
nitrógeno, amoníaco (NH3), y metano (CH4) .
En la década de 1950, Stanley Miller en su laboratorio mezcló
metano, amoníaco, agua e hidrógeno, para luego agregar una
chispa quesimulaba un rayo, para formar moléculas orgánicas
tales como aminoácidos .
En 1807, Jöns Jakob Berzelius dio nombre a dos tipos de
materiales, compuestos derivados de organismos viviente
“orgánicos” los cuales contenian la “fuerza vital” y compuestos
derivados de minerales “ inorgánicos”.
En 1828 Friedrich Whöler produjo urea ( Compuestos excretado por
mamíferos) calentando cianato deamonio ( mineral orgánico).
Los compuestos orgánicos necesitaban una nueva definición:
“Compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono” se
exceptúan el CO, CO2, CO32- y CN-.
El carbono es el elemento central alrededor del que ha
evolucionado la química de la vida .
El carbono proporciona el esqueleto de una fantástica diversidad
molecular.
La estructura atómica del carbono lepermite formar mayor
variedad de compuestos que cualquier otro elemento.
El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa . Cada
uno de ellos puede parearse con los de otros elementos para
formar enlaces covalentes.
La capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos
de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono .
Su numero atómico (Z) es 6 y númeromásico(A) de su isótopo mas
estable es 12.
El carbono se encuentra en el centro del segundo periodo de la tabla
periódica, los átomos a la izquierda del carbono tienen la tendencia
a ceder electrones y los de la derecha a aceptar electrones.
El carbono no gana ni pierde electrones, comparte sus electrones.
La configuración electrónica del carbono es 1s22s22px1py1pz.
El carbono cuentacon 4 electrones de valencia.
El carbono se une principalmente a átomos de carbono,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en menor cantidad a azufre,
halógenos y metales.
C = 4 enlaces
4 simples
1 doble y 2 simples
1 triple y 1 simple
N
= 3 enlaces
3 simples
1 doble 1 simple
1 triple
O
= 2 enlaces
2 simples
1 doble
El orbital molecular es la zona espacial donde se ubican los
electronespara formar enlaces de una molécula.
La hibridación es el reordenamiento espacial de orbitales atómicos.
1.
Promoción
Antes
Despues
2.
Hibridación
orbitales híbridos
4 orbitales son hibridados
1. formas
Orbitales.
2.Forma
molecular
Hibridación
Forma : tetraedro
Ángulos de enlace: 109,5º
Cantidad de enlaces: 4 simples
Metano
Etano
1.
Hibridación
Hibridación
3 orbitales sonhibridados
orbitales híbridos
Forma : trigonal plana
Ángulos de enlace: 120º
Cantidad de enlaces:1 doble
2 simple
El eteno (acetileno)
Traslape sp2-s
enlace
σ
enlaceπ
σ
Traslape sp2-sp2
enlace
enlaceπ
Enlaceσ
Enlaceσ
Enlace sigma (σ): Enlace frontal,
baja energía y mayor fuerza.
Enlace pi (π): Solapamiento lateral
alta energía y poca fuerza.
1.
Hibridación
orbitales híbridos
2 orbitalesson hibridados
Forma : lineal
Ángulos de enlace: 180º
Cantidad de enlaces: 1 triple
1 simple
El etino.
Traslape sp2-s
enlace
Traslape sp2-sp2
enlace
σ
σ
sp3
sp2
sp
Los hidrocarburos son compuestos químicos que tienen es su
estructura sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Los hidrocarburos pueden ser del tipo saturado ( sólo presentan
enlaces simples) o insaturados presentandoenlaces múltiples
( enlaces dobles o triples). También existen hidrocarburos
aromáticos, los cuales tienen una estructura básica bencénica.
Hidrocarburos
saturados
Insaturados
Alcanos
Etano
alcano
Ciclopentano
cicloalcano
Alquenos
Eteno
alqueno
Ciclopenteno
cicloalqueno
Alquinos
Etino
alquino
Aromáticos
Benceno
aromático
Son hidrocarburos saturados que solo tienen enlaces...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.