Química pràctica

Laboratori de Química (4)

Cinètica d’una reacció


OBJECTIUS
Estudiar l’efecte dels canvis deconcentració en la velocitat de la reacció química que té lloc entre el tiosulfat de sodi i l’àcid clorhídric.
S2O3 2- (aq) + 2H 1+(aq) S(s) + SO2(g) + H2O(l)
Intentar deduirl’ordre de reacció n en relació amb el tiosulfat.

INTRODUCCIÓ
La velocitat mitjanda d’una reacciño química s’expressa com el canvi en la concentració d’un reactiu o producte per unitat de temps. Elcontrol de la velocitat d’aquesta reacció es por realitzar fàcilment gràcies a l’enterboliment de la dissolució on té lloc la reacció següent:


Aquesta velocitat és:

v= K [S2O32-]n [H1+]m

Es potcontrolar per la rapidesa de l’enterboliment produït per la formació de sofre col·loidal.
La relació que existeix entre la concentració dels reactius i la velocitat permet deduir els ordres dereacció en relació amb aquells reactius, i aquest ordre ens permet descriure l’equació de velocitat:

n i m són els ordres de reacció
k és la constat de velocitat

PART EXPERIMENTAL

MaterialProvetes de 10 i 100 cm3
Erlenmeyers de 100 cm3
Bec Bunsen
Cronòmetre

Reactius necessaris
Àcid clorhídric 2 M
Tiosulfat de sodi 0,25 M

Procediment
1. Primer de tot hem col·locat 50 cm3 dedissolució de tiosulfat de sodi de 0,25 M en un erlenmeyer de 100 cm3. (Ho hem mesurat amb la proveta gran).
2. Després hem dibuixat una creu a sobre del paper.
3. Hem mesurat 6 cm3 d’àcidclorhídric 2M amb la proveta petita i ho hem posat al matràs, i hem posat en marxa el cronòmetre simultàneament.
4. Hem observat disuloció atentament i quan la creu que haviém dibuixat a sota ha desaparegut,hem parat el cronòmetre.
5. Hem repetit aquest procediment quatre vegades més, canviant la concentració de la solució de tiosulfat de sodi.
6. Per últim, hem posat la solució de 10 ml de...