Química Repaso De Entalpia

Un dels gasos més presents en la nostra vida és el metà, component principal del gas natural, que és un bon combustible. A partir de les dades de la taula següent,responeua les qüestions.
Entalpies de combustió en condicions estàndard i a 298 K

a) Imagineu que us voleu dutxar amb l’aigua a una temperatura de 45 °C. Teninten compte quel’aigua entra a l’escalfador a 10 °C i que en gastareu 30 L, digueu quina massa de metà cal cremar, a pressió constant, per a escalfar-la.
[1 punt]
b) Escriviu la reacciócorresponent a l’entalpia estàndard de formació del metà, i calculeu-ne el valor a 298 K.
[1 punt]
DADES: Densitat de l’aigua (entre 10 °C i 45 °C)=1 kgL–1.
Capacitatcalorífica específica de l’aigua (entre 10°C i 45°C)=4,18JK–1g–1.
Massa molecular relativa del metà=16,0.

JUNY 2011
La formació del CO és difícil de dur a termeexperimentalment perquè, si no es fa servir un excés d’oxigen, la reacció és incompleta, i si hi ha un excés d’oxigen no es pot evitar que l’oxidació continuï i es formi també CO2.El valor de l’entalpia de formació del CO gasós es calcula a partir de la determinació de les entalpies de combustió del C grafit i del CO gasós.
a) Escriviu l’equació dela reacció de formació del CO gasós. Calculeu l’entalpia estàndard de formació del CO gasós a partir de la figura següent:

b) Es fan reaccionar, a pressió constant, 140g de CO i 20,4 L d’O2 gasós mesurats a 1,2 atm i 25 °C, i es forma CO2 gasós. Quina quantitat de calor es desprèn en aquesta reacció?
DADES: Considereu que en tots elscasos les reaccions es produeixen en condicions estàndard i a 25 °C.
R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J ·K–1·mol–1.
Masses atòmiques relatives: C = 12,0; O = 16,0.