química tabla periodica
Páginas: 6 (1330 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2013
TABLA PERIODICA
Departamento de Ciencias
Ing. Leoncio Velasquez Tapia
LOGRO DE LA SESION
Al termino de la sesion el
estudiante ubicara
a un elemento en la T.P,
indicando el grupo y
periodo indicando las
caracteristicas de cada
familia y diferenciar los
elementos metalicos de
los no metalicos.
Departamento de Ciencias
La Historia de la Tabla Periódica
Durante
elsiglo
XIX,
los
químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus
propiedades
físicas
y
químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica
Moderna
Johann Dobereiner
En
1829, clasificó algunos elementos en
grupos
Los
de
tres,
elementos
que
de
denominó
cada
triada
triadas.
teníanpropiedades químicas similares, así como
propiedades
Ejemplos:
físicas
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas
crecientes.
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se
ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras
ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se
repetían cada ocho elementos.
Dimitri Mendeleiev
En1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer
publicó su propia Tabla Periódica con los
elementos ordenados de menor a mayor masa
atómica.
1830 - 1895
• Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron
los elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espaciosvacíos donde
deberían
encajar
algunos
elementos
hasta entonces desconocidos.
a Mendeleiev se le considera el padre de la
Tabla Periódica Moderna
Mendeleiev...
• Propuso que si el peso atómico de un
elemento lo situaba en el grupo incorrecto,
entonces el peso atómico debía estar mal
medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de suTabla
que predijo, a partir de ella, las propiedades
físicas
de
desconocidos
tres
elementos
que
eran
La Tabla de Mendeleiev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fué aceptada
por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913,mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos en
orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental
que se incrementa en pasos regulares de un
elemento a otro. Esta cantidad sólo puede
ser la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915
Glenn T. Seaborg
Tras participar en eldescubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo
su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
Es la única persona que ha tenido un
elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he
tenido, quizas mejor, para mí, que el
haber ganado elPremio Nobel”
1912 - 1999
LA LEY PERIÓDICA MODERNA
“Las propiedades de los elementos químicos
son Función periódica de sus números
atomicos”
La tabla periódica moderna fue estructurada
por Werner (1915) al crear una tabla larga
para agrupar a los elementos en orden
creciente a su número Atómico.
Ordenamiento por bloques
s
p
d
f
Diagrama del sistema periódico segúnorbitales
Ordenamiento por grupos
El conjunto de elementos que
ocupan una línea horizontal se
denomina PERIODO.
Los periódos estan formados
por un
conjunto de elementos que tienen el
mismo nivel de energía, pero diferentes
propiedades fisico-químicas.
Cuántos elementos tiene cada fila o periódo?
Fila (Periódo)
# Elementos
1
2 : H, He
2
8 : Li ….Ne
3
8...
Departamento de Ciencias
Ing. Leoncio Velasquez Tapia
LOGRO DE LA SESION
Al termino de la sesion el
estudiante ubicara
a un elemento en la T.P,
indicando el grupo y
periodo indicando las
caracteristicas de cada
familia y diferenciar los
elementos metalicos de
los no metalicos.
Departamento de Ciencias
La Historia de la Tabla Periódica
Durante
elsiglo
XIX,
los
químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus
propiedades
físicas
y
químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica
Moderna
Johann Dobereiner
En
1829, clasificó algunos elementos en
grupos
Los
de
tres,
elementos
que
de
denominó
cada
triada
triadas.
teníanpropiedades químicas similares, así como
propiedades
Ejemplos:
físicas
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas
crecientes.
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se
ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras
ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se
repetían cada ocho elementos.
Dimitri Mendeleiev
En1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer
publicó su propia Tabla Periódica con los
elementos ordenados de menor a mayor masa
atómica.
1830 - 1895
• Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron
los elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espaciosvacíos donde
deberían
encajar
algunos
elementos
hasta entonces desconocidos.
a Mendeleiev se le considera el padre de la
Tabla Periódica Moderna
Mendeleiev...
• Propuso que si el peso atómico de un
elemento lo situaba en el grupo incorrecto,
entonces el peso atómico debía estar mal
medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de suTabla
que predijo, a partir de ella, las propiedades
físicas
de
desconocidos
tres
elementos
que
eran
La Tabla de Mendeleiev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fué aceptada
por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913,mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos en
orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental
que se incrementa en pasos regulares de un
elemento a otro. Esta cantidad sólo puede
ser la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915
Glenn T. Seaborg
Tras participar en eldescubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo
su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
Es la única persona que ha tenido un
elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he
tenido, quizas mejor, para mí, que el
haber ganado elPremio Nobel”
1912 - 1999
LA LEY PERIÓDICA MODERNA
“Las propiedades de los elementos químicos
son Función periódica de sus números
atomicos”
La tabla periódica moderna fue estructurada
por Werner (1915) al crear una tabla larga
para agrupar a los elementos en orden
creciente a su número Atómico.
Ordenamiento por bloques
s
p
d
f
Diagrama del sistema periódico segúnorbitales
Ordenamiento por grupos
El conjunto de elementos que
ocupan una línea horizontal se
denomina PERIODO.
Los periódos estan formados
por un
conjunto de elementos que tienen el
mismo nivel de energía, pero diferentes
propiedades fisico-químicas.
Cuántos elementos tiene cada fila o periódo?
Fila (Periódo)
# Elementos
1
2 : H, He
2
8 : Li ….Ne
3
8...
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