Química tabla periodica

HIDRÓGENO

 
 
 
Descripción General


CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica (uma): 1,00794
Período: 1
Grupo: 1 
Bloque: s (representativo)
Valencias: +1, -1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: 1s1
Radio atómico (Å): 0,25
Radio iónico (Å): 2,08 (-1)
Radio covalente (Å): 0,37
Energía de ionización (kJ/mol): 1315Electronegatividad: 2,1
Afinidad electrónica (kJ/mol): 73
 
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,00008988 (0 ºC)
Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -259
Punto de ebullición (ºC): -253
Volumen atómico (cm3/mol): 14,24
 
 
 
Historia


Descubridor:  Henry Cavendish
Lugar de descubrimiento: Londrés (Inglaterra)
Año de descubrimiento: 1766
Origen del nombre: De las palabrasgriegas "hydor" (que significa "agua") y "gennao" ("engendrador"), significando "formador de agua", debido a que al quemar este gas se originaba agua. El nombre de hidrógeno fue dado por Lavoisier.
Obtención: Aunque el gas fue descubierto por Cavendish, había sido obtenido previamente por Boyle, mediante reacción de hierro con un ácido, proceso en el cual se originaba una sal ferrosa y se desprendíael gas hidrógeno.
 
Métodos de obtención


Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por la acción de ciertos metales (zinc, hierro, magnesio, ...)
Electrólisis de agua.
Descomposición térmica de hidrocarburos.
Reacción de los hidróxidos potásico o sódico sobre el aluminio.
Reducción de vapor de agua con carbono caliente o metano.
 
Aplicaciones


Síntesis de amoníaco. Proceso Haber.Reacción con nitrógeno.
Hidrogenación catalítica. Para obtener grasas sólidas a partir de aceites vegetales insaturados.
Producción de metanol.
Producción de ácido clorhídrico.
Combustible de cohetes, combinado con oxígeno o flúor.
Hidrocraqueo. Rompimiento de hidrocarburos con hidrógeno.
Hidrodesulfuración. Eliminación del azufre en el petróleo.
Reducción de minerales metálicos.Soldadura.
Células combustibles.
El tritio, 3H (isótopo radiactivo del hidrógeno) se utiliza en la bomba de hidrógeno y como trazador.
El deuterio, 2H,  se utiliza para formar agua deuterada, que se emplea como moderador de neutrones lentos.
 Efectos del nitrógeno a la salud:
Es muy inflamable, al calentarse puede causar una explosión y dañar.

Efectos al Ambiente:
No tiene ningún efecto negativoya que se encuentra naturalmente en la atmosfera.







LITIO

 
 
 
Descripción General


CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Litio
Símbolo: Li
Número atómico: 3
Masa atómica (uma): 6,941
Período: 2
Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo)
Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s1
Radio atómico (Å): 1,55
Radio iónico (Å): 0,6 (+1)Radio covalente (Å): 1,34
Energía de ionización (kJ/mol): 519
Electronegatividad: 1
Afinidad electrónica (kJ/mol): 60
 
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,53
Color: Blanco-plateado
Punto de fusión (ºC): 181
Punto de ebullición (ºC): 1330
Volumen atómico (cm3/mol): 13
 
 
 
Historia


Descubridor:  Johan August Arfvedson
Lugar de descubrimiento: Estocolmo (Suecia)
Año dedescubrimiento: 1817
Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita, de fórmula: [(Li, Na)(AlSi4O10)]
Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, en la petalita, debido a la analogía de este elemento con dos de sugrupo: sodio y potasio; no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro de litio.
 
Métodos de obtención


No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca...