Química tautomerismo

PRÁCTICA 5
Equilibrio homogéneo: tautomerismo ceto-enólico
 El alumno determinará volumétricamente la concentración de la forma enólica y cetónica de un equilibrio químico.REACTIVOS
25 mL de una solución de Acetoacetato de etilo en metanol 0.4 M, 0.2 M y 0.1 M. 10 mL de una solución de β-naftol en metanol al 10%
25 mL de una solución de Bromoen metanol 0.1 M
50 mL de una solución de Yoduro de potasio acuoso 0.1 M
100 mL de una solución valorada de Tiosulfato de sodio acuoso 0.1 M
PROCEDIMIENTO
Prepare unasolución 0.4 M, 0.2 M y 0.1 M de acetoacetato de etilo en matraces volumétricos de 25 mL, utilizando metanol. Adicione 2.5 mL (0.4 M y 0.2 M) y 2.0 mL (0.1 M) de la solución debromo 0.1 M a cada una de las alícuotas de 5 mL colocadas en matraz erlenmeyer de 50 mL. Dejar reposar de 3 a 4 minutos. Agregar 0.5 mL de la solución de β-naftol al 10% y 5 mL dela solución de yoduro de potasio acuoso 0.1 M, dejar reposar 15 min agitando frecuentemente. El yodo liberado se titula con la solución valorada de tiosulfato de sodio 0.1 M.El punto final lo indica la decoloración de la mezcla, no se utiliza almidón, pues el metanol impide la formación de complejo azul almidón-yodo.
Todas las titulaciones debenhacerse por duplicado.
CÁLCULOS
1) Concentración de forma enólica
La cantidad de tiosulfato utilizado dividida entre 2 indica la concentración original de enol: ecuaciones8, 10 y 11
(Vmuestra)(Menol)=Vtiosulfato (Mtiosulfato) 2
Donde V representa el volumen en mL y M la molaridad 2) Concentración de forma cetónica.
Esta se determina pordiferencia: M ceto original – M enol = M ceto presente. 11

3) Constante de equilibrio.
K= Menol Mceto presente
Se ha considerado que γ enol = γ ceto, como primera aproximación.