Química Temas para resolver

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
CURNO DE NIVELACIÓN 1S- ADMISIONES
Base de Ejercicios
1. Las masas atómicas de 105B, 115B, 125B son 10.055 g, 11.016 g y 12.005 g respectivamente. Seleccione la alternativa que indique las abundancias naturales de los dos primeros isótopos del Boro, si el tercero existe en un porcentaje 9,5%. ( La masa atómica promedio del Boro es 10.811 g)

Alternativas105B
115B
A
42.105
48.395
B
31.109
59.391
C
45.250
45.250
D
27.154
63.346
E
35.451
55.049

2. Señale la alternativa que representa correctamente los números cuánticos del penúltimo electrón del ión Cu2+ ( No considere la excepción)

n
l
ml
Ms
A
4
2
-3
+1/2
B
3
2
-2
-1/2
C
3
3
+1
+1/2
D
3
2
+2
-1/2
E
4
3
+3
+1/2

3. El peso atómico del cobre es 63,55 uma y está formado de 69,09% del isótopo 63Cu,con masa de 62,93 uma; y, de 30,91% de otro isótopo ¿Cuál será la masa de este otro isótopo?
a) 62,897 uma
b) 63,915 uma
c) 65,908 uma
d) 64,936 uma
e) 66,892 uma


4. La configuración electrónica de un ion X-3 es 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6, por consiguiente el peso atómico calculado del elemento es
a) 44.956 b) 30.974 c) 39.95 d) 74.922 e) 24.312



5. Identifique laafirmación incorrecta.

a) Los 4 números cuánticos del último electrón de un átomo de azufre son: n = 3; l = 1; ml= -1; ms = -½.
b) Los números cuánticos sirven de información para encontrar la ubicación de un electrón en un átomo.
c) Los 4 números cuánticos del último electrón del ión calcio (Ca+2), son iguales a los 4 números cuánticos del último electrón de un átomo de Argón.
d) Los númeroscuánticos son solamente valores numéricos, y no presentan ninguna letra.
e) Los números cuánticos nos indican: el nivel, subnivel, orbital, y dirección del átomo con respecto al electrón que se quiere ubicar.

6. A partir de las siguientes especies químicas:
5030A 4020B-2 4024C+1 4022D 3010E

Identifique la afirmación correcta:
a) B y C sonisótopos
b) A y E son isótonos
c) B y C son isoelectrónicos
d) B y D son isótopos
e) A, B y E son isóbaros

7. El modelo atómico de N.Bohr fue aceptado en su tiempo debido a que:
a) Servía para determinar la masa del electrón.
b) Se ajustaba a la teoría atómica de Daltón.
c) Ayudaba a explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno.
d) Servía para complementar la teoría de Einstein.
e)Concordaba con la ley de la composición definida.

8. De las siguientes afirmaciones referidas a las partículas subatómicas, identifique la incorrecta.
a) El ión Te-2 presenta 54 electrones y 52 protones.
b) El átomo plata con 108 uma, presenta 61 protones.
c) Una molécula de agua presenta 10 protones, 10 electrones y 8 neutrones.
d) El Ca+2 presenta 40 uma,20 electrones, 20 neutrones y 20 protones.
e) Una especie química que presente 18 electrones, y 17 protones, es proveniente
del cloro.


9. Identifique la afirmación correcta sobre lo expresado por John Dalton al respecto del átomo (Teoría atómica de J. Dalton).
a) Uno de sus postulados fue señalar que los átomos estaban constituidos por
partículasindivisibles.
b) Declaró que la mezcla de los distintos compuestos provocaba la liberación de los
diferentes tipos de átomos que eran iguales entre sí.
c) Los átomos de cualquier elemento tienen sus características determinadas y
pueden combinarse en diferentes relaciones para formar más de un compuesto
d) Aseguró que la materia estabaconstituida por partículas pequeñísimas con
cargas equilibradas, llamadas átomos.
e) Los átomos se convierten en iones para combinarse y formar compuestos

10. De las siguientes afirmaciones que tratan sobre el aporte de Bohr para la teoría
atómica, identifique la correcta
a) Los Niveles de energía son 4 zonas para determinar los 4 números cuánticos.
b) Niels...