Química titulaciones

Informe de laboratorio

Tema: Titulación de ácidos y bases
Profesor: Pablo Hocsman
Curso: 6to Año A
Fecha: 03/08/2010
Alumnos: Robino – Flores – Rossi – Di Francesco

Tabla de Contenidos
Objetivos:

Con la realización del siguiente trabajo, pretendemos como objetivo, aprender en teoría y práctica de la titulación de ácidos y bases. De esa forma, no solo instruirnos en el uso correctode los materiales del laboratorio, sino también de llevar a la práctica los cálculos teóricos realizados. También, plantearemos son independientes los resultados obtenidos con respecto a los distintos grupos. Por otro lado, intentamos realizar la mayor cantidad de trabajo, en el menor tiempo y con la mejor precisión posible para lograr un dinamismo con el resto de los grupos con el fin decomparar, posteriormente, los datos obtenidos.
Marco Teórico

Neutralización es llamada a la reacción entre un ácido y una base, que tiene como consecuencia el origen de una sal y base neutralizada. Tal es el ejemplo del ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, que forman cloruro de sodio y agua:
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
La titulación, es la base de la neutralización. Un indicadorde pH muestra el punto de equivalencia cuando el número equivalente de moles de una base se han agregado a un ácido. Una sal débilmente ácida es el resultado de una neutralización con una base más débil que el ácido. Por ejemplo, el cloruro de amonio, que es débilmente ácido. Éste, es derivado a partir del ácido fuerte cloruro de hidrógeno y la base débil amoníaco. Alternamente, una sal débilmentebásica es el resultado de la neutralización de un ácido débil con una base fuerte. Por ejemplo, el fluoruro de sodio, constituido a partir del fluoruro de hidrógeno y el hidróxido de sodio. Es necesario que el pH del sistema suba sobre el valor de pKa del ácido protonado, para que se pueda perder un protón. La desvalorización en la concentración de H+ en la solución básica traslada el equilibriohacia la base unida (la forma deprotonada del ácido). En el caso de las soluciones a menor pH, es decir más ácidas, hay bastante concentración de H+ en la solución para que el ácido persista en su forma protonada, o para que se protone la base conjugada. Son llamadas soluciones tampón a aquellas de ácidos débiles y sales de sus bases conjugadas.

Materiales
• Vaso de precipitados• Bureta
• Embudo
• Pipeta
• Propipeta
• Solución de Fenolftaleína
• Solución patrón (ácido o base)

Procedimiento

1. Colocar X mililitros de solución X en vaso de precipitados
2. Agregar 3 gotas de solución de Fenolftaleína
3. Cargar bureta con solución patrón (ácido o base)
4. Titular (Neutralizar)5. Realizar cálculos

| |Grupo 1 |Grupo 2 |Grupo 3 |Grupo 4 |
|Concentración |HCl |HNO3 |H2SO4 [0,051] |KOH |
| |[0,34] |[0,15] ||[0,1] |
|Titulante |NaOH [0,998] |NaOH [0,998] |NaOH [0,998] |HCl [0,0998] |
|Muestra |5 ml |10 ml |10 ml |10 ml |

Observaciones y/o resultados

| |Grupo 1 |Grupo 2 |Grupo3 |Grupo 4 |
|HCl |11,7 ml |14,9 ml |11,2 ml |12,8 ml |
|HNO3 |14,7 ml |14,9 ml |11,3 ml |14 ml |
|H2SO4 |18 ml |16 ml |17,8...