química



LABORATORIO DE QUÍMICA Nº 8
Informe de trabajo en laboratorio
“CORROSIÓN DE METALES”

Alumnos:
Sección G2 – 01 – F
CHINCHAY QUEZADA, Luís
JAIME GOMEZ, Johns
MONTERO, Christian
VILLEGAS DANIEL, Carlos

Profesor: Rosa Sayán R.
Fecha de ejecución: 16 de junio
Fecha de presentación: 30 de junio

2008 - I


CORROSIÓN DE METALESOBJETIVOS:

Identificar un indicador de hierro (II).

Experimentar con la corrosión del hierro en diferentes medios.

Aprenderán a escribir ecuaciones químicas de corrosión.

Aprenderán a elegir el mejor ánodo de sacrificio para el hierro.

Construirán celdas galvánicas.

Conocer los conceptos básicos de los fenómenos de corrosión en sus aspectos teóricos y prácticos.

Identificarlos principales tipos de corrosión que se pueden presentar en la práctica.

Poner las bases sólidas de las teorías que explican los fenómenos de corrosión.

Dar una descripción completa y sencilla de los distintos tipos de corrosión.

Aplicar las leyes fundamentales de la electroquímica para la protección de materiales en los fenómenos de corrosión que aparecen en la vida cotidianaFUNDAMENTO TEÓRICO

Corrosión
Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente:
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además,algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materialesno-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: laCorrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica.

Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en unmedio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

TIPOS DE CORROSION
Corrosión General:
Es la corrosión que aparece en toda la superficie causando la perdidauniforme de espesor. Para aumentar la resistencia a este tipo de corrosión es sugerido elevar los tenores de Cr (Cromo), Ni (Níquel) y Mo (Molibdeno), al de la adición de Cu (Cobre).

Corrosin en Aberturas:
Es un ataque localizado y se produce en recesos, cavidades, aberturas y otros espacios donde un agente corrosivo es acumulado. Las adiciones de Cr, Mo y N (nitrógeno) aumentan laresistencia a la corrosión

Corrosin Localizada / Pite / Alveolar:
Se caracteriza por un ataque localizado en un rea limitada, presentando una importante perforación, mientras que las regiones vecinas permanecen intactas. Los casos mas frecuentes de este tipo de corrosión se producen en piezas metálicas inmersas en agua de mar. Las adiciones de Cr, Mo y N aumentan la resistencia a la corrosión....