Química

IDENTIFICANDO ACIDOS Y BASES

María José del Prado
III° medio
Introducción
Los ácidos son todas las sustancias cuyos pH se encuentran entre el 0 y el 6. Las bases son aquellas sustancias quesu pH se encuentra entre el 8 y el 14. Y las sustancias neutras son las que se encuentran el pH 7.
En este experimento habrán varios tipos de sustancias acidas y básicas, pero no todas cambian supH al colocar fenolftaleína.

Objetivos
Ver cuáles son las sustancias ácidas o básicas y clasificarlas utilizando diferentes productos.

Materiales y reactivos
Reactivos:
O Crema de leche
OTomate
O Soda cáustica
O Vitamina C
O Polvos de hornear
O Fenolftaleína
O Agua
O Limón
O Vinagre
O Limpia vidrios
O Jabón

Materiales:
O Tubos de ensayo (6)
O Pipeta (1)
O GotarioProcedimientos

1. En los tubos de ensayo coloca 10 ml de agua.

2. Agrega a cada uno de ellos 5 ml de la sustancia que trajiste y revuelve. Para
Los sólidos usan una punta de espátula.

3. Concuidado, introduce dentro del tubo de ensayo papel indicador de pH, procura que éste no se caiga en su interior y anota el cambio de él.

4. Con un gotario, agrega 2 gotas de fenolftaleína dentro decada tubo. Observa el cambio de color.

Observaciones
O El papel pH de la crema de leche se puso de color amarillo y no cambio su color con la fenolftaleína.
O El papel pH del tomate quedo amarilloy no cambio de color con la fenolftaleína.
O El pH de la soda cáustica se puso morada y luego se puso fucsia con la fenolftaleína.
O El papel pH de la vitamina C se puso amarillo y no cambio sucolor con la fenolftaleína.
O El pH de los polvos de hornear se puso de color morado y no cambio su color con la fenolftaleína.
O El pH del limón quedo amarillo y no cambio de color con lafenolftaleína.
O El pH del vinagre quedo amarillo y no cambio de color con la fenolftaleína.
O El pH del limpia
Vidrios quedo amarillo y no cambio de color con la fenolftaleína.
O El pH del jabón se puso...