Química
Páginas: 3 (631 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2013
Nombre en castellano
Nombre en latín
Símbolo
Antimonio
Stibium
Sb
Cobre
Cuprum
Cu
Oro
Aurum
Au
Hierro
Ferrum
Fe
Plomo
Plumbum
Pb
Mercurio
Hydrargyrum
Hg
Potasio
Kalium
KPlata
Argentum
Ag
Sodio
Natrium
Na
Estaño
Stannum
Sn
COMPUESTO
Un compuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse ensus elementos constituyentes solamente por métodos químicos formando iones de cargas específicas.
Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:
El propano (C3H8), formado por tres átomos decarbono y ocho de hidrógeno.
El ácido sulfúrico (H2SO4), formado por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
IONES
Los iones son partículas con carga que se formancuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones.Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte enion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos o poliatómicos.
IONES MONOATÓMICOS
Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 ,Al+3 .
Algunos ejemplos de aniones pueden ser: Cl –1 , O –2 , P –3 .
IONES POLIATÓMICOS
Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos:NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repiten dos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Son números arbitrariosque se asignan a los elementos para indicar sus estados de combinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente,mediante la aplicación de las siguientes reglas:
1.Para elementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.
2.Para el hidrógeno, el número de...
Nombre en latín
Símbolo
Antimonio
Stibium
Sb
Cobre
Cuprum
Cu
Oro
Aurum
Au
Hierro
Ferrum
Fe
Plomo
Plumbum
Pb
Mercurio
Hydrargyrum
Hg
Potasio
Kalium
KPlata
Argentum
Ag
Sodio
Natrium
Na
Estaño
Stannum
Sn
COMPUESTO
Un compuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse ensus elementos constituyentes solamente por métodos químicos formando iones de cargas específicas.
Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:
El propano (C3H8), formado por tres átomos decarbono y ocho de hidrógeno.
El ácido sulfúrico (H2SO4), formado por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
IONES
Los iones son partículas con carga que se formancuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones.Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte enion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos o poliatómicos.
IONES MONOATÓMICOS
Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 ,Al+3 .
Algunos ejemplos de aniones pueden ser: Cl –1 , O –2 , P –3 .
IONES POLIATÓMICOS
Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos:NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repiten dos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Son números arbitrariosque se asignan a los elementos para indicar sus estados de combinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente,mediante la aplicación de las siguientes reglas:
1.Para elementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.
2.Para el hidrógeno, el número de...
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