química

TEORIAS ATOMICAS
William Croockes: El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención pero más en parte una innovación del científico William Crookes en el siglo XIX, y es una versión más evolucionada del desarrollo del Tubo de Geissler. En el año de 1850 construyo un tubo de descargas conocido como el tubo de Croockes. Este consistía en un tubo de vidrio alvacío, en el cual se habían insertado en los extremos unos electrodos. Al conectar los electrodos a una fuente de voltaje, uno de ellos adquiere carga positiva y el otro una carga negativa Al aplicar un alto voltaje, el tubo de vidrio al vacío comenzaba a emitir una luz. Esta luz se desviaba al colocar un imán cerca de él. Estaba convencido de que este haz luminoso, que ahora conocemos como rayocatódico, estaba formado por partículas con carga.
Al hacer vacío se observa la emisión de luz que viaja desde el cátodo hacia el ánodo. Como la luminosidad venía del cátodo se les llamó Rayos catódicos.
Thomson: El construyó un tubo de descarga en el que dispuso un campo eléctrico en oposición a un campo magnético, los cuales fueron regulados de tal manera que no se observara desviación de los rayoscatódicos. Esto último ocurre cuando la intensidad de ambos campos es igual. El demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban del cátodo al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Un irlandés llamado G.J.Stoney les dio el nombre de electrones. Aunque Thomson no consiguió medir la carga ni la masa del electrón, si logrómedir la relación carga-masa (e/m) = -1.76 x 10(8) Coulombs/gr. Thomson demostró que este rayo catódico viaja en línea recta, se desvía hacia una placa positiva, dando prueba de su carga negativa y que transfería energía cinética a unas aspas, lo que implicaba la presencia de una partícula con masa. Además demostró que las propiedades de los rayos catódicos son iguales sin importar el metal de quese hubiese hecho el cátodo.
Este valor resulto independiente de los materiales contenidos en el tubo.
Determinó la carga del electrón a través del experimento de gotitas de aceite suspendidas en un campo eléctrico. Para el electrón obtuvo la carga de -1,6 x 10 -19 Coulomb. Con la combinación de los experimentos de Millikan y Thomson se determinó la masa del electrón.
E. Goldstein: EugeneGoldstein había observado rayos catódicos compuestos de iones cargados positivamente en 1886. Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson, Goldstein sugirió que puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban losgases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos. Sin embargo, sus trabajos fueron largamente ignorados por la comunidad de físicos. El, no propuso ningún modelo atómico. Llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios. Goldstein observó no sólo la corriente deelectrones emitidos por el cátodo, sino además unos rayos positivos en la región detrás del cátodo. Estas cargas positivas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros. Goldstein demostró que estas partículas tenían carga positiva. Más tarde se demostraría que corresponden a los protones.

James Chadwick: Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio conpartículas alfa, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma.
Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamó neutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. El misterio de la relación de las...