química

Las fuerzas intramoleculares, es decir, dentro de la molécula, están en función de los enlaces que caractericen a esa molécula:
1. Iónico: Sucede generalmente entre metales y no metales que guardanuna diferencia de electronegatividad mayor a 2.0. Se caracteriza por tener un átomo que dona electrones y otro que los acepta, con el fin mutuo de adquirir una configuración electrónica semejante ala de su gas noble más cercano.

Al átomo que dona un electrón (catión) se le atribuye 1 carga positiva y al que lo acepta una carga negativa (anión). Esto es de esta manera debido a dos razones:i. Los átomos neutros tienen igual número de protones y electrones.
ii. Los electrones tienen carga negativa.
Si se pierde un electrón entonces habrá “1 carga positiva extra” y si se gana unelectrón, estará sobrando con respecto a la cantidad de protones, entonces habrá “1 carga negativa extra”.
2. Covalente: Sucede generalmente entre no metales y se trata del compartimiento de electrones.a) Polar: cuando las diferencias de electronegatividad entre dos átomos es mayor de 0.5. Un átomo, al tener más fuerza de atracción que el otro, causará que los electrones estarán más orientados haciaeste, y ya que los electrones no estarán en el medio, sino más cerca de un átomo que de otro, se genera una parte dentro de la molécula con carga parcial positiva y otra parte de la molécula con cargaparcial negativa, lo que se conoce como un dipolo.
b) No polar: cuando las diferencias de electronegatividad entre dos átomos es menor de 0.5. Las diferencias en las electronegatividades no sonsuficientes para generar cargas en la molécula, por lo tanto, no se genera el dipolo.
c) Dativo: se da cuando un mismo átomo aporta los dos átomos del enlace provisionalmente. Sucede, por ejemplo, conhidrogeniones y átomos de oxígeno, donde el O provisionalmente aporta los dos electrones que hacen el enlace H-O
3. Metálico.
Las fuerzas intermoleculares suceden entre dos o más moléculas de...